【題目】下列離子方程式正確的是
A．硫酸氫銨溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋OH－＝H2O
B．過量的SO2通入NaOH溶液中：SO2+2OH－＝SO32—+H2O
C．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O＝HClO＋CO32－
D．用氨水溶解氯化銀沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O
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【題目】在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫做活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請認真觀察下圖，然后回答問題：
①圖中所示反應是__________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應____________(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H＝____________(用含E1、E2的代數式表示)。
②已知熱化學方程式：H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H＝－241.8 kJ/mol。該反應的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應的活化能為____________。
③對于同一反應，圖中虛線(Ⅱ)與實線(Ⅰ)相比，活化能大大降低，活化分子的百分數增多，反應速率明顯加快，你認為最可能的原因是________
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（ ）
A. 反應CH4＋H2O
3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
C. 電池工作時，CO32－向電極B移動
D. 電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－
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【題目】工業上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅，反應原理是：2FeSO4 
Fe2O3+SO2↑+SO3↑。某學生欲檢驗該反應所產生的氣態物質，他依次將氣體通過盛有（I）BaCl2溶液、( II ) x 溶液、（III）NaOH 溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是 （ ）
A．(I)中會生成 BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B．可將(I)中的 BaCl2溶液改為 Ba(NO3)2溶液
C．(II)所盛 x 應為品紅溶液
D．(III)的作用是檢驗生成的SO2 氣體
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【題目】據報道，某國一集團擬在太空建造巨大的激光裝置，把太陽光變成激光用于分解海水制氫：2H2O
2H2↑+O2↑，下列說法正確的是( )
①水的分解反應是放熱反應
②氫氣是一級能源
③使用氫氣作燃料有助于控制溫室效應
④若用生成的氫氣與空氣中多余的二氧化碳反應生成甲醇儲存起來，可以改善生存環境
A. ①② B. ②③ C. ①③ D. ③④
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【題目】下列各組中的兩種物質相互反應時，無論哪種過量，都可用同一個離子方程式表示的有( )
①碳酸鈉溶液與鹽酸 ②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸
③硫酸鋁溶液與氨水 ④碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水
⑤碘化亞鐵溶液與氯水 ⑥硝酸銀溶液與氨水
⑦苯酚鈉溶液與二氧化碳 ⑧鐵與稀硝酸
A．3個 B．4個 C．5個 D．6個
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【題目】某化學興趣小組設計實驗，測定Na2CO3與NaHCO3混合物中Na2CO3的質量分數。
甲方案：
實驗步驟為：①稱量空坩堝的質量為A g
②稱量裝有試樣的坩堝質量為B g ③加熱
④冷卻⑤稱量坩堝和殘余物的質量為C g
⑥重復③至⑤操作，直至恒重，質量為D g
（1）坩堝中發生反應的化學方程式為__________________。
（2）計算Na2CO3質量分數必須用到的測定數據為___________（填“A”、“B”、“C”或“D”）。
乙方案：
在天平上準確稱取0.3000 g樣品，放入錐形瓶中，加入適量水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.1000 mo1·L-1，的標準鹽酸滴定至溶液由粉紅色剛好變為無色，達到滴定終點時產物為NaHCO3。重復上述操作兩次，消耗鹽酸的體積為20.00 mL。
（3）配制上述鹽酸標準溶液100 mL，若用2.0 mol·L-1HCl進行配制，需用滴定管量取該HCl溶液________mL；定容時俯視刻度線，將導致配制的溶液濃度___________（填“偏高”、“偏低”或“沒有影響”）。
（4）樣品中Na2CO3的質量分數為___________（用百分數表示，精確到0.1％）。
丙方案：
稱取m g樣品，選用下圖部分裝置測定樣品與硫酸反應生成的氣體體積。
（5）某同學按以下方法檢查裝置A的氣密性：在分液漏斗中加入適量水，如圖連接好裝置，關閉止水夾a，用止水夾夾住橡皮管c，打開活塞b。若裝置不漏氣，則觀察到的現象為__________________。實驗時，裝置A中c的作用_____________、_____________。
（6）為了提高測定的準確性，應選用裝置A和__________（填寫字母標號）進行實驗。
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【題目】Ⅰ．現有下列十種物質：①O2；②Fe；③CaO；④CO2；⑤H2SO4；⑥Ba(OH)2；⑦紅褐色的氫氧化鐵膠體；⑧硫酸鈉溶液；⑨稀硝酸；⑩Cu2(OH)2CO3。
（1）按物質的樹狀分類法填寫表格的空白處：
分類標準 | 金屬單質 | 氧化物 | 溶液 | 膠體 |
屬于該類的物質 | ② | ⑧⑨ |
（2）上述物質中屬于非電解質的有_________；上述物質中能與鹽酸反應的電解質有________(填序號)。
Ⅱ.（1）在 KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O 的反應中，氧化劑是_________，還原產物是_________，氧化產物與還原產物的質量比是_________。
（2）在反應MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O中，每生成標準狀況下4.48LCl2，轉移的電子的物質的量為___________mol。
Ⅲ.Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O組成的一個氧化還原反應體系中，發生BiO3-→Bi3+的反應過程，據此回答下列問題：
將以上物質分別填入下面對應的橫線上，組成一個未配平的化學方程式。
________+ _________+ ________
_________+ ________+H2O
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【題目】依據該反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。
請回答下列問題：
(1) 電極X的材料是____________(寫物質名稱)；電解質溶液Y是______________ (寫化學式)；
（2）銀電極為電池的___________極，發生的電極反應為__________________；
X電極上發生的電極反應為_________________________________；
（3）外電路中的電子是從___________電極流向___________電極。
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