工業上由鋁土礦（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和焦炭制備無水AlCl3的流程如下：
已知：AlCl3，FeCl3，分別在183℃、315℃升華
（1）在焙燒爐中發生反應：
①Fe2O3(s)＋3C(s）
2Fe(s)＋3CO(g） △H＝－492.7kJ/mol
②3CO(g)+ Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g） △H＝＋25.2kJ/mol
反應2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g） △H＝___________kJ/mol。
（2）①Al2O3，Cl2和C在氯化爐中高溫下發生反應，當生成1molAlCl3時轉移______mol電子；爐氣中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其離子方程式為_______。在溫度約為700℃向升華器中加入鋁粉，發生反應的化學方程式為 。充分反應后溫度降至_____以下（填“183℃、315℃之一），開始分離收集AlCl3。
②將AlCl3· 6H2O溶于濃硫酸進行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質中的 （填字母序號）。
①氧化性 ②吸水性 ③難揮發性 ④脫水性
a．只有① b．只有② c．只有②③ d．只有②③④
（3）海洋燈塔電池是利用鋁、石墨為電極材料，海水為電解質溶液，構成電池的其正極反應式________，與鉛蓄電池相比．釋放相同電量時，所消耗金屬電極材料的質量比m（Al）: m（Pb）=__________________。
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應時：
（1）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比為 時，Al(OH)3沉淀量最多；
（2）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比 時，Al(OH)3全部溶解；
（3）當Al3+的物質的量與OH－的物質的量之比 或 時，Al(OH)3沉淀量為最多沉淀量的一半。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）下圖是研究銅與濃硫酸的反應裝置： 
（1）A試管中發生反應的化學方程式為 。
（2）反應一段時間后，可觀察到B試管中的現象為 。
（3）C試管口浸有NaOH溶液的棉團作用是 。
（4）實驗結束后，證明A試管中反應所得產物是否含有銅離子的操作方法是 。
（5）在銅與濃硫酸反應的過程中，發現有黑色物質出現，經查閱文獻獲得下列資料。
| 資料1 |  附表銅與濃硫酸反應產生黑色物質的相關性質 |
| 資料2 | X射線晶體分析表明，銅與濃硫酸反應生成的黑色物質為Cu2S、CuS、Cu7S4中的一種或幾種。 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（10分）混合物A含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現下圖所示的變化，據此回答有關問題：
（1）I、II、III、IV中溶液和沉淀分離采取的實驗操作需要用到的玻璃儀器是 、 、 。 固體B的化學式為 。
（2）按要求寫出上述過程①、②、③中發生的主要反應的離子方程式
① 。
② 。
③ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
不同金屬離子在溶液中完全沉淀時，溶液的pH不同。
氯化銅晶體（CuCl2·2H2O）中含FeCl2雜質，為制得純凈氯化銅晶體，首先將其制成水溶液，然后按下面所示的操作步驟進行提純。
（1）下列氧化劑中適合作氧化劑X的是 （填序號）；
| A．NaClO | B．H2O2 | C．KMnO4 | D．Cl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
有關FeSO4的轉化關系如圖所示(部分物質已略去)。
已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產生白色沉淀。
②Y是紅棕色的化合物。
(1)氣體X的成分是(填化學式) 。
(2)反應Ⅰ的反應類型屬于(填序號) 。
a．分解反應
B．復分解反應
c．置換反應
D．化合反應
e．氧化還原反應
(3)溶液2中金屬陽離子的檢驗方法是 。
(4)若經反應Ⅰ得到16 g固體Y，產生的氣體X恰好被0.4 L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全吸收，則反應Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
某課外研究小組，用含有較多雜質的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：
(1)雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上(用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。
實驗所用儀器：
a蒸發皿；b石棉網；c泥三角；d表面皿；e坩堝鉗；f試管夾
(2)雜銅經灼燒后得到的產物是氧化銅及少量銅的混合物，灼燒后含有少量銅的可能原因是 。
a．灼燒過程中部分氧化銅被還原
b．灼燒不充分銅未被完全氧化
c．氧化銅在加熱過程中分解生成銅
d．該條件下銅無法被氧氣氧化
(3)通過途徑Ⅱ實現用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥。
(4)由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優點是 、 。
(5)在測定所得膽礬(CuSO4·xH2O)中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次。
(6)若測定結果x值偏高，可能的原因是 (填字母編號)。
a．加熱溫度過高
b．膽礬晶體的顆粒較大
c．加熱后放在空氣中冷卻
d．膽礬晶體部分風化
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
由冰銅（mCu2O·nFeS）冶煉得到粗銅，再以粗銅為原料制純銅的流程如下：
請回答下列問題：
（1）氣體X是 。
（2）某研究性學習小組用熔渣Y與CO反應來制取Fe。
①請按氣流由左到右的方向連接下列各裝置，順序為A→________。
②裝置C的作用是________________。
③在點燃D處的酒精燈前，應進行的操作是__________________。
（3）熔渣Y中鐵元素的價態有+2價和+3價，根據限選試劑，設計實驗方案驗證熔渣Y中有+2價鐵元素存在，寫出有關實驗操作、預期現象與結論。
限選試劑： 3 mol·L-1H2SO4、6 mol·L-1HNO3、3％ H2O2、0.01 mol·L-1KMnO4、20％ KSCN。
。
（4）寫出泡銅冶煉粗銅反應的化學方程式 。
（5）根據限選材料畫出用粗銅提煉純銅的裝置圖，并進行必要的標注。
限選材料：FeSO4(aq)、CuSO4(aq)、粗鐵、純鐵、粗銅、純銅、燒杯、直流電源、導線。
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