Question

【題目】有BaCl2和NaCl的混合溶液2.0L，將它平均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl—離子完全沉淀。反應中消耗0.5mol H2SO4、2.0mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c（Na+）為

A.0.5 mol·L-1B.0.75 mol·L-1C.1.5 mol·L-1D.1.0 mol·L-1

Answer 1

【答案】D

【解析】

一份溶液加入硫酸，發生反應Ba2++SO42-═BaSO4↓，消耗0.5molH2SO4，由方程式可知n（Ba2+）=n（H2SO4）=0.5mol，一份溶液加入硝酸銀，發生反應Cl-+Ag+═AgCl↓，消耗2.0molAgNO3，由方程式可知，n（Cl-）=n（AgNO3）=2.0mol，溶液呈電中性，則有2n（Ba2+）+n（Na+）=n（Cl-），每份溶液中n（Na+）=2.0mol-0.5mol×2=1.0mol，故每份溶液中c（Na+）=1.0mol/1L=1.0mol/L，溶液是均勻的，故原混合溶液中鈉離子濃度為1.0mol/L。答案選D。