Question

【題目】一定溫度下,向某密閉容器中加入0.2 mol CO和0.2 mol H2O,發生反應CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）,4 min時反應達到平衡狀態,測得n（CO）∶n（CO2）=3∶2,下列說法正確的是

A.縮小容器的體積,混合氣體的密度不變

B.v（CO）=v（CO2）時,表明反應達到平衡狀態

C.平衡時CO和H2O的轉化率相等

D.無法計算該條件下反應的化學平衡常數

Answer 1

【答案】C

【解析】縮小容器的體積,化學平衡不移動,但混合氣體的密度變大,A項錯誤;v（CO）=v（CO2）指的是同一反應方向,不能表示反應已達到平衡狀態,B項錯誤;由于起始充料的量之比與方程式中反應物的化學計量數之比一致,故各反應物的轉化率一樣,C項正確;由化學平衡常數表達式K===,而根據題意可求出達到平衡狀態時,反應體系中CO、H2O、CO2、H2的物質的量,則可求出其平衡常數,D項錯誤。