【題目】實驗室保存下列物質的方法中，不正確的是
A.少量金屬鈉保存在煤油中
B.濃硫酸保存在敞口試劑瓶中
C.FeSO4溶液保存在加有少量鐵粉的試劑瓶中
D.硝酸裝在棕色試劑瓶中密封避光保存
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【題目】現有100個氨基酸共含有116個羧基和106個氨基，這些氨基酸縮合成6條多肽鏈時共含有—NH2個數是( )
A. 6 B. 12 C. 22 D. 100
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【題目】苯環中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結構，可以作為證據的事實是( )
①苯是無色易揮發的液體；
②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；
③
和
是同一種物質。
A. ①②③ B. ①和② C. ①和③ D. ②和③
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強弱規律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。
(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。
(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。
(3)反應裝置的導氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導管，試回答下列問題
①處所發生反應的離子方程式：____________________；
②處的現象：____________________；
③處所發生反應的離子方程式：__________________________。
(4)裝置D中④的作用是__________________。
(5)某同學根據①②兩處棉球顏色的變化得出結論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現象________(填“能”或“不能”)證明該結論、理由是___________。
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【題目】I.羰基硫(COS)可作為熏蒸劑，分子結構與CO2相似。回答下列問題：
（1）碳原子的核外電子排布式為____________；組成羰基硫的元素中，半徑最大的原子其核外有_____種不同能量的電子。
（2）羰基硫為___(填“極性”或“非極性”)分子，羰基硫的電子式為_____________。
（3）解釋穩定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
II.密閉容器中，發生反應：CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g)
（4）已知逆反應速率隨時間變化如圖所示，則t0時改變的條件可能是_____________或________________。
（5）該反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，H2S濃度增加，表明該反應是___（填“放”或“吸”）熱反應，平衡常數K將____(填“增大”、“減小”或“不變”)；若在反應體系中通入一定量SO2(g)，判斷平衡移動的方向并解釋原因。 ________________________
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【題目】甲醇脫氫可制取甲醛CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g）△H，甲醇的平衡轉化率隨溫度變化的曲線如圖所示．下列有關說法正確的是（ ） 
A.△H＜0
B.從Y點到Z點可通過升高溫度實現
C.從Y點到X點可通過使用催化劑實現
D.600 K時，Y點甲醇的v正＜v逆
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【題目】某溫度下，向一定體積0.1mol/L一元弱酸HA溶液中逐滴加入等濃度的NaOH 溶液，溶液中pH與pOH[pOH=-lgc(OH-) 的變化關系如右圖所示。下列說法錯誤的是
A. 該溫度下，水的離子積常數為1.0×10-2a
B. M、N 兩點所示的溶液中，水的電離程度相同
C. Q點消耗的NaOH 溶液的體積等于HA 溶液的體積
D. N 點溶液加水稀釋，
減小
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【題目】三氯化氧磷(POCl3)常用作半導體摻雜劑，實驗室制取POCl3并測定產品質量的實驗過程如下，據此回答下列問題：
Ⅰ.氧化液態PCl3法制備POCl3：
資料i：有關試劑的性質及實驗裝置（加熱及夾持裝置省略）如下：
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 相對分子質量 | 其他 |
PCl3 | -112.0 | 76.0 | 137.5 | 兩者均為無色液體，相互溶解；遇水均劇烈水解為兩種酸。 |
POCl3 | 2.0 | 106.0 | 153.5 |
（1）A 中反應時，MnO2的作用是_________________；儀器a的名稱為_________________；
（2）盛有濃硫酸的裝置B，其作用除觀察O2的流速之外，還有_________________；
（3）實驗時應控制反應溫度在60~65℃，溫度不宜過高的原因是_________________；;如果撤去裝有堿石灰的干燥管，則可能降低POCl3的產量，原因是_________________________________(用化學方程式表示，任寫一個)。
Ⅱ.沉淀滴定法測定POCl3質量：
資料ii ：Ag3PO4為黃色沉淀，易溶于硝酸；
iii：Ag++SCN-=AgSCN↓，且Ksp(AgSCN) <Ksp(AgCl)。
實驗步驟如下：
①將三頸燒瓶中的產品POCl3去除雜質，溶于60.00mL蒸餾水中，攪拌使其完全水解，將水解液配成100.00mL溶液；
②取10.00mL溶液于錐形瓶中，加入10.00mL 3.8mol/L AgNO3標準溶液；
③加入少量硝基苯，用力搖動，使沉淀表面覆蓋硝基苯；
④加入2~3 滴硫酸鐵溶液作指示劑，用0.2mol/L KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，到達終點時共用去10,00mL KSCN溶液。
（4）達到終點時的現象是______________________________；
（5）所得產品POCl3的質量為____________(結果保留兩位小數)；若取消步驟③，則所得結果將______________（填“ 偏高”、“ 偏低”或“不變”）。
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