【題目】檸檬烯(結構如圖1所示)是食品行業中常用的一種香精，檸檬烯熔點為-74．3℃，沸點為177℃，難溶于水，在接近100℃時有一定的揮發性。檸檬、橙子和柚子等水果果皮中存在較多的檸檬烯，實驗室通常用水蒸氣蒸餾(裝置如圖2所示)的方法將檸檬烯從果皮中提取出來并進行后續的分離提純。
水蒸氣蒸餾：將60g橙子皮剪成碎片投入儀器B中，加入30mL蒸餾水，打開T形管活塞，點燃酒精燈加熱水蒸氣發生裝置，待T形管支管口有大量水蒸氣冒出時關閉活塞并開始通入冷凝水，當D中收集到約60～70mL餾出液時停止蒸餾。
分離提純：將餾出液倒入分液漏斗，每次用10mL二氯甲烷(沸點39．95℃)萃取三次，萃取液合并后置于錐形瓶中，加入適量無水硫酸鎂，半小時后過濾，將濾液進行蒸餾除去二氯甲烷，蒸餾燒瓶中得到主要成分是檸檬烯的橙油。
請回答相關問題。
（1）儀器A的名稱是____。安全管下端不能抵住儀器A的底部，原因是__。儀器B中水蒸氣導入管管口接近瓶底，目的是___。
（2）直形冷凝管填能否更換為球形冷凝管___(“能”或“否”)，原因是___。
（3）分離提純過程中加入無水硫酸鎂的作用是____。對濾液進行蒸餾時合適的加熱方法是____。
【答案】圓底燒瓶 若安全管下端抵住A的底部，水不能進入導管從而無法平衡壓強 有利于水蒸氣與檸檬烯充分接觸，使其被充分蒸出 否 若換成球形冷凝管會有部分餾分殘留在冷凝管中不利于收集 干燥 水浴加熱
【解析】
（1）儀器A的名稱是圓底燒瓶，安全管的作用是平衡大氣壓強，若下端不能抵住儀器A的底部，A中的有液體不能進入導管從而無法平衡壓強。儀器B中水蒸氣導入管管口接近瓶底，目的是有利于水蒸氣與檸檬烯充分接觸，使其被充分蒸出；
答案為：圓底燒瓶；若安全管下端抵住A的底部，水不能進入導管從而無法平衡壓強；有利于水蒸氣與檸檬烯充分接觸，使其被充分蒸出；
（2）若使用球形冷凝管會有部分餾分殘留在冷凝管中不利于收集。
答案為：否；若使用球形冷凝管會有部分餾分殘留在冷凝管中不利于收集；
（3）用水蒸氣蒸餾的方法提取檸檬烯，100℃時有水蒸氣，使制取的檸檬烯中含有水，導致制取分離不純，加入一定無水硫酸鎂可將檸檬烯含有的水蒸氣吸收；為了使檸檬烯提取更純凈，不攜帶出更多的水蒸氣，可使用溫度較低的水浴加熱的方法。
答案為：干燥；水浴加熱；
尖子生新課堂課時作業系列答案
英才計劃同步課時高效訓練系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向僅含SO
、I－、Br－且物質的量分別為m、n、6 mol 的鈉鹽溶液中通入適量氯氣，溶液中這三種離子的物質的量的變化如圖所示。下列說法中正確的是( )
A. 曲線Ⅱ代表Br－的變化情況
B. 曲線Ⅰ對應的反應：SO＋Cl2＋H2O===2H＋＋SO
＋2Cl－
C. 通入的氯氣為5 mol時，溶液中的主要陰離子為Cl－、SO
D. 溶液中n(Na＋)＝n(SO)＋n(I－)＋n(Br－)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】PbI2（亮黃色粉末）是生產新型敏化太陽能電池的敏化劑——甲胺鉛碘的原料。合成PbI2的實驗流程如圖1：
（1）將鉛塊制成鉛花的目的是_____________。
（2）31.05g鉛花用5.00mol·L－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L－1硝酸_______mL。
（3）取一定質量(CH3COO)2Pb·nH2O樣品在N2氣氛中加熱，測得樣品固體殘留率）（
）隨溫度的變化如圖2所示（已知：樣品在75℃時已完全失去結晶水）。
①(CH3COO)2Pb·nH2O中結晶水數目n=__________（填整數）。
②100～200℃間分解產物為鉛的氧化物和一種有機物，則該有機物為___________（寫分子式）。
（4）稱取一定質量的PbI2固體，用蒸餾水配制成室溫時的飽和溶液，準確移取25.00mL PbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH中，發生：2RH(s) + Pb2+(aq) = R2Pb(s) +2H+(aq)，用錐形瓶接收流出液，最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液合并到錐形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L－1NaOH溶液滴定，到滴定終點時用去氫氧化鈉標準溶液20.00mL。則室溫時PbI2的Ksp為___________。
（5）探究濃度對磺化鉛沉淀溶解平衡的影響。
該化學小組根據所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響。
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl3飽和溶液、PbI2飽和溶液、PbI2懸濁液。
信息提示：Pb2+和Cl－能形成較穩定的PbCl42－絡離子。
請填寫下表的空白處：
實驗內容 | 實驗方法 | 實驗現象及原因分析 |
①磺離子濃度增大對平衡的影響 | 取PbI2飽和溶液少量于一支試管中，再滴入幾滴NaI飽和溶液 | 現象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp |
②鉛離子濃度減小對平衡的影響 | ________ | 現象：________ 原因：________ |
③________ | 在PbI2懸濁液中滴入幾滴FeCl3飽和溶液 | 現象：黃色渾濁消失 ________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列物質：①Na；②NaCl溶液；③Na2O；④CO2溶液；⑤CO2；⑥NaOH；⑦Al2(SO4)3；⑧HCl；⑨BaSO4；⑩蔗糖
（1）屬于電解質的是________________；屬于非電解質的是________________；能導電的是_______。（用序號填寫）
（2）0.5 mol SO2的質量是____ g。在標準狀況下的體積為____L；含約________個氧原子。
（3）在Fe2O3+2Al
Al2O3+2Fe反應中，________元素的化合價升高，該元素的原子____（得到或失去）電子，_____________是氧化劑，______________是還原劑，________ 是還原產物，________是氧化產物。（填化學式）
（4）請寫出以下物質在水溶液中的電離方程式：
NaHCO3 _________________________； NaHSO4 __________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋯(Zr)是40號元素，位于第五周期ⅣB族，鋯可溶于氫氟酸和王水，鋯及其化合物在陶瓷、耐火材料等多個領域有著重要用途。請回答下列相關問題。
（1）基態鋯原子的價電子排布圖(軌道表示式)是___。
（2）ZrSiO4和ZrSiO3是鋯的兩種硅酸鹽，二者含有的陽離子Zr4+和Zr2+中比較穩定的是____，原因是___。SiO32-的空間構型是____，SiO42-中的Si原子的雜化類型是____。
（3）[Zr(C2H5O)2]2+是Zr4+形成的一種配離子，其中的配位原子是___(填元素符號)，該離子中含有的化學鍵種類不包括___(填選項序號)。
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．σ鍵 D．π鍵
（4）立方氧化鋯是一種人工合成的氧化物，由于硬度極高且外觀接近鉆石常被用作鉆石的替代品，其晶胞結構如圖所示，立方氧化鋯的化學式是___，鋯原子的配位數是____。若晶胞中距離最近的兩個氧原子間的距離為anm，則立方氧化鋯的密度為__g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.將少量飽和氯化鐵溶液滴入沸水中，繼續煮沸，可制得Fe(OH)3膠體，反應的方程式為：FeCl3 ＋ 3H2O 
Fe(OH)3(膠體) ＋ 3HCl。
①當溶液呈________時，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體。
②氫氧化鐵膠體與氫氧化鐵沉淀的本質區別是____________________。
③下列敘述錯誤的是________。（單選）
A．霧屬于膠體，能產生丁達爾效應
B．“PM2.5”懸浮在空氣中形成膠體，危害人體健康 (“PM2.5”指大氣中直徑小于或等于2.5微米的細小顆粒物，也可稱為可吸入肺顆粒物)
C．明礬、硫酸鐵可以凈水，凈水原理和膠體有關
D．膠體在一定條件下能穩定存在，屬于介穩體系
Ⅱ.現有下列純凈物：NaCl、SO3 、CH3COOH、石墨、HCl、蔗糖、乙醇、Fe、NaOH、H2SO4，其中
（1）固態能導電的是_________________________
（2）溶于水后形成的水溶液能導電的是___________________
（3）屬于電解質的是_________________________________
（4）屬于非電解質的是_________________________________
Ⅲ. 寫出以下離子反應的離子方程式
（1）氫氧化鋇溶液與硫酸銅混合：__________________________________________________
（2）氫氧化鈉溶液中滴入稀硝酸：___________________________________________________
（3）稀鹽酸除水垢中的碳酸鈣：_____________________________________________________
（4）二氧化碳通入澄清石灰水中：___________________________________________________
（5）硝酸銀溶液與稀鹽酸反應：_____________________________________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知25 ℃時三種金屬硫化物的溶度積常數分別是：Ksp(FeS)＝6.3×10－18 mol2·L－2、Ksp(CuS)＝1.3×10－36 mol2·L－2、Ksp(MnS)＝2.5×10－13mol2·L－2，下列說法中正確的是
A. 25 ℃時，FeS的溶解度大于MnS的溶解度
B. 25 ℃時，飽和CuS溶液中，Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1
C. 除去某溶液中的Cu2＋，可以選用FeS或MnS作沉淀劑
D. 因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發生
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題．
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為 ______ molL-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ ．
A．溶液中HCl的物質的量
B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數目
D．溶液的密度
（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當儀器名稱） ______ ．
A．用30mL水洗滌 ______ 2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用 ______ 加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
（4）在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（在括 號內填“偏大”，“偏小”，或“無影響”）
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
b．定容后經振蕩、搖勻、靜置，發現液面下降，再加適量的蒸餾水 ______ ．
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