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下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)的一個(gè)分子的是（　　）

A．He

B．C

C．SiO₂

D．NaOH

A．He是氦的化學(xué)式，是單原子分子，能表示一個(gè)He分子，故A正確；
B．C是碳的化學(xué)式，它是由碳原子直接構(gòu)成的，不能表示物質(zhì)的一個(gè)分子，故B錯(cuò)誤；
C．SiO₂為原子晶體，晶體中不存在單個(gè)分子，化學(xué)式為Si原子與O原子的個(gè)數(shù)比值為1：2，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH為離子晶體，化學(xué)式為晶體中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比，晶體中不含單個(gè)分子，故D錯(cuò)誤．
故選A．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

始祖鳥(niǎo)烯（Pterodactyladiene）形狀宛如一只展翅飛翔的鳥(niǎo)，其鍵線式結(jié)構(gòu)表示如圖，其中R₁、R₂為烷烴基．則下列有關(guān)始祖鳥(niǎo)烯的說(shuō)法中正確的是（　�。�

A．始祖鳥(niǎo)烯與乙烯互為同系物

B．若R₁=R₂=甲基，則其化學(xué)式為C₁₂H₁₆

C．若R₁=R₂=甲基，則始祖鳥(niǎo)烯的一氯代物有3種

D．始祖鳥(niǎo)烯既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，也能使溴水褪色，則兩反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是相同的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中的每一方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中甲、乙、丙、丁為常見(jiàn)單質(zhì)，其余均為化合物，A是一種常見(jiàn)的液態(tài)化合物，B是具有磁性的氧化物，D和丁既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，乙在丙中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（有些反應(yīng)的條件和部分產(chǎn)物未注明）

（1）上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是

①②③

（填寫(xiě)序號(hào)）
（2）寫(xiě)出下列物質(zhì)化學(xué)式：B

Fe₃O₄

，D

Al₂O₃

，F(xiàn)

FeCl₂

；
（3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：A+甲

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

3Fe+4H₂O（g）

高溫

Fe₃O₄+4H₂

（4）H在空氣中很容易被氧化成I，該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

先生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

；將足量的CO₂通入E溶液中，離子方程式是

CO₂+AlO₂^-+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的化學(xué)式

Na₂O₂（NaH）

．
（2）若E是有臭雞蛋氣味的氣體硫化氫（其水溶液為二元弱酸），D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物．
用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系

c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HS^-）+2c（S^2-）

．
（3）若C是一種紅棕色氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

．
②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”．某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用右圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（反應(yīng)前Ⅰ、Ⅱ裝置中空氣已排盡）．實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且該溶液變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是

NO₂能溶于濃H₂SO₄，因而不能用濃H₂SO₄干燥NO₂

．
③已知A與物質(zhì)B及水作用生成D，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式

4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

國(guó)家環(huán)�？偩帧碍h(huán)境監(jiān)測(cè)公報(bào)”指出，減少SO₂的排放和生活廢水的處理是
我國(guó)“十一五”期間環(huán)境保護(hù)的主要任務(wù)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．某地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間的變化如右圖所示．請(qǐng)用化學(xué)方程式表示該地區(qū)酸雨pH隨時(shí)間增加而減小的原因

2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄

．
（2）新型氨法煙氣脫硫技術(shù)采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進(jìn)行反應(yīng)回收SO₂，該技術(shù)較傳統(tǒng)用NaOH溶液吸收及用H₂SO₄回收SO₂處理方法的優(yōu)點(diǎn)是

既能回收利用SO₂，又能得到復(fù)合肥磷銨

．
（3）為進(jìn)一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質(zhì)硫的方法來(lái)除去SO₂．該方法涉及到的化學(xué)反應(yīng)為：SO₂+2CO=2CO₂+

S_x、CO+

S_x=COS、2COS+SO₂=2CO₂+

S_x．其中COS（羰基硫）分子的電子式為

．
（4）生活污水中含大量細(xì)小的懸浮物，可加入某些物質(zhì)使之聚集成較大的顆粒而沉淀．請(qǐng)你舉一種常見(jiàn)的能使生活污水中懸浮物聚沉的物質(zhì)，其化學(xué)式為

KAl（SO₄）₂?12H₂O或 FeSO₄?7H₂O

．若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理：首先在消化細(xì)菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^-：NH₄⁺+2O₂=NO₃^-+2H⁺+H₂O，然后在該酸性溶液中加入甲醇，NO₃^-和甲醇轉(zhuǎn)化為兩種無(wú)毒氣體．請(qǐng)寫(xiě)出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式

6NO₃^-+5CH₃OH+6H⁺=3N₂↑+5CO₂↑+13H₂O

．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011屆黑龍江省大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）短周期元素形成的純凈物A、B、C、D、E是轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，物質(zhì)A與物質(zhì)B之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（E可能與A、B兩種物質(zhì)中的某種相同）。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若C是離子化合物，D是一種強(qiáng)堿，寫(xiě)出C的一種化學(xué)式                  。
（2）若E的水溶液呈現(xiàn)弱酸性，D是既能溶于強(qiáng)酸、又能溶于強(qiáng)堿的化合物。
①用電離方程式解釋D既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的原因。
                                        。
②用等式表示E與NaOH溶液反應(yīng)后生成正鹽的溶液中所有離子濃度之間的關(guān)系
                                     。
（3）若C是一種氣體，D是一種強(qiáng)酸，則：
①C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                             。
②有人認(rèn)為“濃H₂SO₄可以干燥氣體C”。某同學(xué)為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，濃H₂SO₄中未發(fā)現(xiàn)有氣體逸出，且變?yōu)榧t棕色，則你得出的結(jié)論是                                           。

③已知常溫下物質(zhì)A與物質(zhì)B生成1mol氣體C的△H為－57.07kJ·mol^－¹，1 mol氣體C與H₂O反應(yīng)生成D溶液和E氣體的△H為－46kJ ·mol^－¹，寫(xiě)出物質(zhì)A與物質(zhì)B及水生成D溶液的熱化學(xué)方程式                                                    。

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