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【題目】下列有機物的命名正確的是(  )

A. 二溴乙烷

B. 2-甲基-3-乙基丁烷

C. 2-羥基丁烷

D. 2,3-二甲基-1,4-戊二烯

【答案】D

【解析】

A.鹵代烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,并表示出官能團的位置;

B.烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,據此分析;

C.烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,據此分析;

D.烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,并表示出官能團的位置。

A.鹵代烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,故兩個溴原子分別在1號和2號碳原子上,故為12-二溴乙烷,故A錯誤;

B.該有機物含有官能團羥基,屬于醇類,主鏈為丁醇,羥基在2C,該有機物正確名稱為:2-丁醇,故B錯誤;

C、烷烴命名時,要選最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有5個碳原子,為戊烷,從離支鏈近的一端給主鏈上碳原子編號,當兩端離支鏈一樣近時,要從支鏈多的一端給主鏈上的碳原子編號,故名稱為224-三甲基戊烷,故C錯誤;
D.烯烴命名時,要選含官能團的最長的碳鏈為主鏈,故主鏈上有5個碳原子,故為戊二烯,從離官能團最近的一端給主鏈上的碳原子編號,并表示出官能團的位置,故在2號和3號碳原子上各有一個甲基,在1號和2號碳原子間、4號和5號碳原子間各有一條雙鍵,故名稱為23-二甲基-14-戊二烯,故D正確。

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中,發生反應:2X(g) 3Y(g)+Z(g),混合氣體中X的物質的量分數與溫度關系如圖所示:下列推斷正確的是()

A. 升高溫度,該反應平衡常數K減小

B. 壓強大小有P3P2P1

C. 平衡后加入高效催化劑使平均摩爾質量增大

D. 在該條件下MX平衡轉化率為9/11

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學實驗小組同學利用以下裝置制備氨氣,并探究氨氣的性質(部分儀器已略去)。請回答:

(1)實驗室制備氨氣的化學方程式為__________

(2)用裝置B收集氨氣時,應選擇氨氣的進氣口是_____(選填“a”或“b”),并說明選擇的理由是___________

(3)打開裝置B中的止水夾c,若觀察到圓底燒瓶內產生了紅色噴泉,則說明氨氣具有的性質是__________________

(4)為防止污染環境,以下裝置(盛放的液體均為水)可用于吸收多余氨氣的是_____(填序號)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列反應屬于加成反應的是( )

A. CH4+Cl2CH3Cl + HCl

B. H2+ Cl22HCl

C. CH2=CH2+ H2OCH3CH2OH

D. 2NaOH + Cl2=NaClO + NaCl + H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】重要的農藥、醫藥中間體-堿式氯化銅[CuaClb(OH)c·xH2O],可以通過以下步驟制備。步驟 1:將銅粉加入稀鹽酸中,并持續通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用,其催化原理如圖所示。步驟2:在制得的CuCl2溶液中,加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是

A.圖中MN分別為Fe2+Fe3+

B.abc 之間的關系式為:2a=b+c

C.步驟1充分反應后,加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 molCuCl2,理論上消耗標況下11.2 LO2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】環己酮()在生產生活中有重要的用途,可在酸性溶液中用環己醇間接電解氧化法制備,其原理如圖所示。下列說法正確的是

A.a 極與電源負極相連

B.a 極電極反應式是 2Cr3- 6e- +14OH-= Cr2O72-+7H2O

C.b 極發生氧化反應

D.理論上生成 1mol 環己酮時,有 1molH2 生成

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】12-二氯丙烷(CH2ClCHClCH3)是一種重要的化工原料,工業上可用丙烯加成法制備,主要副產物為3-氯丙烯(CH2=CHCH2Cl),反應原理為:

ICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2ClCHClCH3(g) H1=-134kJ·mol1

IICH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g) H2=-102kJ·mol1

請回答下列問題:

(1)已知CH2=CHCH2Cl(g)+HCl(g)CH2ClCHClCH3(g)的活化能Ea(正)為132kJ·mol1,則該反應的活化能Ea(逆)為___________kJ·mol1

(2)一定溫度下,密閉容器中發生反應I和反應II,達到平衡后增大壓強,CH2ClCHClCH3的產率____________(填“增大”“減小”或“不變”),理由是_____________________________

(3)起始時向某恒容絕熱容器中充入1mol CH2=CHCH31mol Cl2發生反應II,達到平衡時,容器內氣體壓強_________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)一定溫度下,向恒容密閉容器中充入等物質的量的CH2=CHCH3(g)和Cl2(g)。在催化劑作用下發生反應I,容器內氣體的壓強隨時間的變化如下表所示。

時間/min

0

60

120

180

240

300

360

壓強/kPa

80

74.2

69.4

65.2

61.6

57.6

57.6

①用單位時間內氣體分壓的變化來表示反應速率,即,則前120min內平均反應速率v(CH2ClCHClCH3)=__________kPa·min1。(保留小數點后2位)。

②該溫度下,若平衡時HCl的體積分數為,則丙烯的平衡總轉化率____________;反應I的平衡常數Kp=____________________kPa1(Kp為以分壓表示的平衡常數,保留小數點后2位)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表中對離子方程式的評價合理的是

選項

化學反應及其離子方程式

評價

A

H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應: H++ SO42-+Ba2++OHBaSO4↓+H2O

正確

B

向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸:

CO32-+2H+CO2↑+H2O

錯誤,碳酸鎂不應寫成離子形式

C

向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變為紅褐色:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+

正確

D

向NaOH溶液中通入少量CO2反應:OH+CO2HCO3-

正確

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,是實驗室制備乙酸乙酯的裝置。a試管中加入3mL95%的乙醇、2mL濃硫酸、2mL冰醋酸;b試管中是飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置,用酒精燈對試管a加熱,當觀察到試管b中有明顯現象時停止實驗。

(1)a試管中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外,還應放入__,目的是__

(2)試管b中觀察到的主要現象是__

(3)實驗中球形干燥管除起冷凝作用外,另一個重要作用是__

(4)飽和Na2CO3溶液的作用是__

(5)反應結束后,將試管中收集到的產品倒入分液漏斗中,____,然后分液,得到乙酸乙酯。

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同步練習冊答案
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