Question

【題目】某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是；
（2）實驗過程中，裝置B中發生的現象是 ， 說明 SO2具有性；裝置C中發生的現象是 ， 說明 SO2具有性；
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現象：；
（4）尾氣可采用溶液吸收，反應方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）分液漏斗
（2）紫色褪去；還原；無色溶液中出現黃色渾濁；氧化
（3）品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色
（4）NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】解：（1.）裝置A中盛放濃硫酸的儀器是分液漏斗，所以答案是：分液漏斗；
（2.）二氧化硫和高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應生成硫酸，高錳酸鉀被還原生成錳離子，二氧化硫能和硫化氫發生反應生成淡黃色沉淀，所以C中出現黃色渾濁，該反應中，二氧化硫中的硫元素化合價由+4價變為0價，所以二氧化硫得電子而作氧化劑，體現氧化性，所以答案是：紫色褪去；還原；無色溶液中出現黃色渾濁；氧化；
（3.）二氧化硫能和有色物質反應生成無色物質，所以二氧化硫能使品紅溶液褪色，但二氧化硫的漂白性不穩定，加熱無色溶液時，溶液又變為紅色，其操作方法和現象為：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，所以答案是：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，；
（4.）二氧化硫屬于酸性氧化物，能和堿反應生成鹽和水，所以能用堿液氫氧化鈉溶液吸收，離子反應方程式為：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，所以答案是：NaOH；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．