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根據表中的信息判斷下列說法正確的是( )。

物質	金剛石	石墨
外觀	無色，透明固體	灰黑，不透明固體
熔點	？	？
燃燒熱/(kJ·mol^－1)	395.4	393.5

A．表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C(石墨,s)＋

O₂(g)=CO(g) ΔH=－393.5kJ·mol^-1
B．由表中信息知C(石墨,s)=C(金剛石,s) ΔH=＋1.9kJ·mol^-1
C．由表中信息可得如圖所示的圖像

D．由表中信息可推知相同條件下金剛石的熔點高于石墨的熔點

解析試題分析：A、燃燒熱是在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時所放出的熱量，表示石墨燃燒熱的熱化學方程式為C（石墨，s）+O₂（g）═CO₂（g）△H="-393.5" kJ?mol^-1，故A錯誤；B、由表中信息知，金剛石燃燒熱395.4KJ/mol，石墨燃燒熱393.5KJ/mol，C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H="+1.9" kJ?mol，故B正確；C、圖象中1.9KJ/mol，是金剛石和石墨能量差，不是金剛石轉化為石墨反應過程中中間產物與石墨能量之差，故C錯誤；D、等物質的量金剛石和石墨相比，石墨能量低于金剛石，能量越低越穩定，石墨的層內共價鍵鍵長比金剛石的鍵長短，作用力更大，破壞化學鍵需要更大能量，所以石墨的熔點比金剛石高，故D錯誤；故選B。
考點：考查燃燒熱概念分析，圖象分析方法應用

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

中國科學技術大學的錢逸泰教授等以CCl₄和金屬鈉為原料，在700^oC時反應制造出納米級金剛石粉末和另一種化合物。該成果發表在世界權威的《科學》雜志上，立即被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些“理解”，你認為其中錯誤的是：

A．這個反應是氧化還原反應	B．制造過程中元素種類沒有改變
C．另一種化合物為NaCl	D．金剛石屬于金屬單質

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

（12分）氮化硼(BN)晶體有多種結構。六方相氮化硼是通常存在的穩定相，與石墨相似，
具有層狀結構，可作高溫潤滑劑。立方相氮化硼是超硬材料，有優異的耐磨性。它們
的晶體結構如圖所示。

（1）關于這兩種晶體的說法，正確的是（填序號）。

A．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大

B．六方相氮化硼層間作用力小，所以質地軟

C．兩種晶體中B-N鍵均為共價鍵

D．兩種晶體均為分子晶體

（2）六方相氮化硼晶體層內一個硼原子與相鄰氮原子構成的空間構型為       ，其結構與石墨相似卻不導電，原因是                                。
（3）立方相氮化硼晶體，硼原子的雜化軌道類型為           。該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300 km在古地殼中被發現。根據這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是         。
（4）NH₄BF₄（氟硼酸銨）是合成氮化硼納米管的原料之一。1 molNH₄BF₄含有         mol配位鍵。

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

ⅥA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現出多種化合價，含ⅥA族元素的化合物在研究和生產中有許多重要用途。請回答下列問題：
（1）氧元素能形成繁多的氧化物，請寫出一個與CO₂等電子的化合物         。
（2）把Na₂O、SiO₂、P₂O₅三種氧化物按熔沸點由高到低順序排列         。
（3）原子的第一電離能是指氣態電中性基態原子失去一個電子轉化為氣態基態正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為      ；
（4）Se原子基態核外電子的排布式為                         ；H₂Se的沸點：-41.1℃ ，H₂S的沸點：-60.4℃，引起兩者沸點差異的主要原因是         ；
（5）SO₃^2-離子中硫原子的雜化方式         ,該離子的立體構型為                 ；
（6）某金屬元素A的氧化物用作玻璃、瓷器的顏料、脫硫劑。其立方晶體的晶胞結構如右圖所示，
則該氧化物的化學式為         。

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科目：高中化學 來源： 題型：問答題

硼元素在化學中有很重要的地位。硼的化合物在農業、醫藥等方面用途很廣。請回答下列問題：
（1）寫出與B元素同主族的Ga元素的基態原子核外電子排布式________________________________________________________________________。
從原子結構的角度分析，B、N、O元素的第一電離能由大到小的順序為________。
（2）立方氮化硼可利用人工方法在高溫高壓條件下合成，屬于超硬材料。同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）在BF₃分子中中心原子的雜化軌道類型是________，SiF₄粒子的空間構型是________。又知若有d軌道參與雜化，能大大提高中心原子成鍵能力。試解釋為什么BF₃、SiF₄水解的產物中，除了相應的酸外，前者生成BF₄^-后者卻是生成SiF₆^2-：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
（4）科學家發現硼化鎂在39 K時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿z軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據圖示確定硼化鎂的化學式為________。