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對Na、Mg、Al的有關性質的敘述正確的是：

A．堿性：NaOH< Mg(OH)₂< Al(OH)₃	B．第一電離能：Na< Mg <Al
C．電負性：Na> Mg >Al	D．熔點：Na< Mg< Al

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（7分）已知某粒子的結構示意圖為

試回答：
（1）當x－y=10時，該粒子為                      （填“原子”、“陽離子”或“陰離子”）
（2）寫出y =3與y =7的元素最高價氧化物對應水化物間發生反應的離子方程式：
                                                           。
（3）當y=8時，粒子可能為                                                                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知D、E、F均是短周期元素形成的單質， E的氧化物對應的水化物為中強堿，F為黑色固體， A、D為無色氣體，B、C的焰色反應呈黃色。它們之間的變化關系如右圖所示（個別生成物略去），回答以下問題：

（1）寫出A與E反應的化學方程式：          。
（2）寫出與E同周期的最活潑非金屬單質的實驗室制法的化學方程式：           。
（3）寫出C的溶液與少量鹽酸反應的離子方程式：                           。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

閱讀資料，獲取信息，回答問題。
(A) A、 B、C、D為四種元素，A原子的1S軌道為半充滿；在元素周期表中，B的電負性最大；C的原子序數為24；D²⁺的電子排布式和Ar相同。
(B)兩元素電負性差值大于1. 7,原子間一般形成離子鍵；小于1. 7,原子間一般形成共價鍵。
(C)下列是周期表中部分元素的電負性x和第一電離能I₁(KJ·mol^-1)：

（1）.A原子的軌道表示式為       ，B原子的價電子排布式為        ，C原子的電
子排布式為           ，D在周期表中的位置為________周期________族。
(2).電負性最小的元素位于      族，第一電離能最大的元素是（填元素符號）      ；
鋰元素的電負性取值范圍為    ＜x（Li）＜     ；A1₂S₃屬      化合物
（3）標出化合物OF₂、    LiAlH₄中各元素的化合價（寫在元素符號上）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．堿金屬的單質中，鋰的還原性最強

B．第ⅠA族元素比第ⅡA族元素的金屬性強

C．隨著核電荷數的遞增，鹵族元素的氣態氫化物的穩定性逐漸減弱

D．隨著核電荷數的遞增，第三周期元素的氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如下圖所示。下列說法正確的是

A．原子半徑的大小為：Z＞Y＞X

B．若Y的氧化物為兩性氧化物，則X、Z分別形成單質的微觀結構中均可能具有正四面體構型

C．若X的氫化物與Z的最高價氧化物對應水化物能反應，則生成的鹽僅有一種

D．若Y與Z的核電荷數之和為X的4倍，則X、Z形成的對應氫化物的熔沸點前者高于后者

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

物質A～G均由短周期元素組成，A、B為非金屬氣體單質，B原子最外層電子數比次外層電子數的2倍還多1。甲、乙均為金屬單質，且甲的原子半徑在第三周期最大。各物質間的轉化關系如下(部分生成物未給出，且未注明反應條件)：

請回答：
（1）物質D的化學式              ；
(2) 物質A的電子式是                      ；
（3）實驗室制取C的化學方程式                                       ；
（4）物質F和乙反應生成A的離子方程式                                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

“稀土”是我國寶貴的戰略資源，國家即將控制其出口。