【題目】一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態水，放出熱量值為Q1，等量的H2在同樣條件下完全燃燒生成液態水，放出熱量值為Q2，則Q1與Q2的關系為
A. Q1＞Q2B. Q1＝Q2C. Q1＜Q2D. 無法確定
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【題目】在KCl、MgCl2、Mg（NO3）2形成的混合溶液中，c（K+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.15mol/L，c（Cl﹣）=0.2mol/L，則c（NO3﹣）為（ ）
A.0.05 mol/L
B.0.20 mol/L
C.0.30 mol/L
D.0.40 mol/L
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【題目】已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次遞增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s區，其原子中電子層數和未成對電子數相同；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D原子的核外成對電子數與未成對電子數的比值為3：2．同時含有A、B、D三種元素的化合物M是一種居室污染氣體，其分子中所有的原子共平面．A、B兩種元素組成的原子個數比為1：1的化合物N是常見的有機溶劑．E有“生物金屬”之稱，E4+離子和氬原子的核外電子排布相同．
請回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）
（1）下列敘述正確的是（填字母）．
a．M易溶于水，是因為M是極性分子；N不溶于水，是因為N是非極性分子
b．M和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2雜化
c．N分子中含有6個σ鍵和3個π鍵
d．BD2晶體的熔、沸點都比二氧化硅晶體的低
（2）金屬E的晶胞是面心立方結構（如圖），則E晶體的1個晶胞中含E原子數為： ， 距離E原子最近且等距離的E的原子數為： ， 該晶胞中原子的空間利用率為 ．
（3）X和Y分別是B和C與氫的化合物，這兩種化合物都含有18電子．X和Y的化學式分別是、 ． 兩者沸點的關系為XY（“＞”或“＜”），原因是 ．
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【題目】現有三組溶液：①大豆油和氯化鈉溶液 ②39％的乙醇溶液 ③硫酸鈉和單質溴的水溶 液，分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. 摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一
B. 1molSO2的質量為64 g·mol－1
C. 12 g 12C中所含碳原子數即為阿伏加德羅常數
D. 氣體的摩爾體積約為22.4 L·mol－1
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【題目】在一定條件下，S8（s）和O2（g）發生反應依次轉化為SO2（g）和SO3（g）（已知：2SO2+O22SO3），反應過程中的能量關系可用如圖簡單表示（圖中的△H 表示生成1mol產物的數據）． 下列說法正確的是（ ） 
A.S8的燃燒熱△H=﹣a kJmol﹣1
B.1 mol SO2和過量 O2反應可釋放出 b kJ 的熱量
C.已知1個S8分子中有8個S﹣S，S=O的鍵能為d kJmol﹣1 ， O=O的鍵能為e kJmol﹣1 ， 則S8分子中S﹣S的鍵能為（2d﹣a﹣e） kJmol﹣1
D.若使用V2O5作催化劑，當SO2（g）轉化生成1mol SO3（g）時，釋放的熱量小于b kJ
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【題目】某實驗小組欲用酸性KMnO4和H2C2O4反應通過測定單位時間內生成 CO2的量來探究影響反應速率的因素，設計實驗方案如表：
實驗序號 | A 溶液 | B 溶液 |
① | 20 mL 0.1 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1KMnO4 酸性溶液 |
② | 20 mL 0.2 molL﹣1 H2C2O4 溶液 | 30 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4酸性溶液 |
（1）檢驗如圖裝置氣密性的最簡便方法為： ．
（2）H2C2O溶液與酸性 KMnO4溶液反應的化學方程式為 ．
（3）該實驗探究的是因素對化學反應速率的影響，相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是（填實驗序號）．
（4）若實驗①在2min末收集了4.48mL CO2（標準狀況下），則在2min末，c（MnO4﹣）=（若忽略溶液混合前后體積的變化）．
（5）小組同學發現反應速率總是如圖所示，積極探究t1～t2時間內速率變快的主要原因，提出假設可能是：①、②、③K+對該反應有催化作用．
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