Question

將一定量由碳、氫、氧三種元素組成的有機化合物A的蒸氣與3.2g氧氣混合點燃，再將生成的氣體依次通過①盛有濃硫酸的洗氣瓶 ②灼熱的氧化銅 ③飽和石灰水（設每個裝置中的反應物均過量）。經測定①中增重3.60g  ②中減重1.60g  ③中增重8.80g。A蒸氣的密度為3.393g·L^-1（已換算成標準狀況）。又測知既能與碳酸鈉溶液反應又能與金屬鈉反應，且均有氣體生成，但分別得到的氣體在相同條件下體積不同。試求該有機物的分子式，并寫出其可能的結構簡式。

Answer 1

解析：A的摩爾質量為3.393g·L^-1  22.4 L·mol^-1 = 76g·mol^-1

由濃硫酸增重可知一定量A中氫原子的物質的量：

由氧化銅減重可求知一氧化碳的物質的量：

由石灰水增重可求知二氧化碳的量：

一定量A中氧原子的物質的量為：

N(C):n(H):n(O)=0.2:0.4:0.3

              =2:4:3

所以A的實驗式為C₂H₄O₃，其式量為76

由A的摩爾質量為76g.mol^-1確定其分子式為C₂H₄O₃

結構簡式為