Question

【題目】下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見物質。其中B、E為金屬單質，D為氣體。反應① ②是置換反應,反應① ② ③均在高溫下進行。A為常溫下最常見的液體，C有磁性，E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl。

（1）C的化學式_____________, E與足量鹽酸反應的離子方程式_________________；

（2）反應③ 化學方程式_______________________；E加入過量的NaOH溶液對應離子反應方程式_______________________；

（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色,對應離子反應方程式_________________；

（4）F與氫氧化鈉反應的化學方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】 Fe3O4 2Al +6H+=2Al3++3H2↑ 8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O

【解析】A為常溫下最常見的液體，A是水。C有磁性，A與B反應生成C和D，B、E為金屬單質，D為氣體。反應①、②是置換反應，且反應①、②、③均在高溫下進行，所以B是鐵，C是四氧化三鐵，D是氫氣。E、F既能溶于NaOH又能溶于HCl，所以E是鋁，F是氧化鋁，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，則G是氯化亞鐵。

（1）根據以上分析可知C的化學式為Fe3O4；鋁與足量鹽酸反應的離子方程式為2Al+6H+=2Al3++3H2↑；（2）反應③是鋁熱反應，反應的化學方程式為8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3；鋁與過量的NaOH溶液反應的離子反應方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；（3）G溶液中加入酸性的H2O2溶液后變黃色，說明亞鐵離子被雙氧水氧化，反應的離子反應方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）氧化鋁與氫氧化鈉反應的化學方程式為Al2O3＋2NaOH=2NaAlO2＋H2O。