Question

（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液與0.2L1mol/L KCl溶液中的Cl^-的數目之比

15：2

（2）將標準狀況下的a升氯化氫氣體溶于1000克水中，得到的鹽酸的密度為b克/毫升，則該鹽酸的物質的量的濃度是

1000ab

22400+36.5a

mol/L

（3）同溫同壓下，氣體A與氧氣的質量比為1：2，體積比為1：4，氣體A的相對分子質量是

64

．

Answer 1

分析：（1）根據溶液的濃度和化合物的組成判斷兩種溶液中離子濃度的關系，注意與溶液的體積無關，然后求出離子的物質的量，利用數目之比等于物質的量之比；
（2）先求氯化氫的物質的量，再根據溶液的質量、密度求出溶液的體積，根據物質的量濃度公式計算溶液的物質的量濃度；
（3）根據同溫同壓下，體積比為等于物質的量之比，然后求出摩爾質量之比，根據氧氣的摩爾質量，然后求出A的摩爾質量和相對分子質量．

解答：解：（1）0.5L 1mol/L FeCl₃溶液中c（Cl^-）=3c（FeCl₃）=3×1mol/L=3mol/L，n（Cl^-）=0.5L×3mol/L=1.5mol；0.2L 1mol/L KCl溶液中c（Cl^-）=c（KCl）=1mol/L，n（Cl^-）=0.2L×1mol/L=0.2mol，所以數目之比等于1.5mol：0.2mol=15：2，故答案為：15：2，
（2）氯化氫的物質的量n=

aL

22.4L/mol

=

a

22.4

mol，氯化氫的質量m=n×M=

a

22.4

 mol×36.5g/mol=

36.5a

22.4

g，
溶液的體積V=

m

ρ

=

1000+ 36.5a   22.4

bg?cm-3

ml=

22.4×103+36.5a

22.4b

×10-3L，
則C=

n

V

=

a  22.4  mol

22.4×103+36.5a  22.4b  10-3L

   =

1000ab

22400+36.5a

mol/L，故答案為：

1000ab

22400+36.5a

mol/L．
（3）因同溫同壓下，體積比為等于物質的量之比，所以氣體A與氧氣的摩爾質量之比=

1

1

：

2

4

=2：1，氧氣的摩爾質量為32g/mol，所以氣體A的摩爾質量為64g/mol，相對分子質量64，故答案為：64．

點評：本題考查的是物質的量濃度的相關計算，正確判斷溶液的體積是解本題的關鍵，注意不能把溶劑的體積當做溶液的體積．