Question

【題目】下列各反應(yīng)對(duì)應(yīng)的離子方程式正確的是

A.向100 mL 0.12 mol·L1的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2： Ba2++3OH+2CO2=+BaCO3↓+H2O

B.向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量的NaHCO3溶液：Ca2++2OH+2=CaCO3↓++2H2O

C.硫酸氫鈉與氫氧化鋇兩種溶液反應(yīng)后溶液恰好呈中性：H+++Ba2++OH=BaSO4↓+H2O

D.向含0.1 mol NaOH和0.2molNa2CO3的溶液中加入1L0.4 mol·L1稀鹽酸：OH++3H+=CO2↑+2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A.先算出的物質(zhì)的量為0.012mol，而的物質(zhì)的量為0.02mol，二者的物質(zhì)的量為3:5，按照3:5的化學(xué)計(jì)量比來(lái)寫方程式：，再改寫為離子方程式：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.根據(jù)定少為一的原則，將的系數(shù)定為1，的系數(shù)定為2，寫出離子方程式即可，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硫酸氫鈉可以看作一元強(qiáng)酸，氫氧化鋇是二元強(qiáng)堿，因此二者按2:1的系數(shù)來(lái)反應(yīng)：，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.首先三者的物質(zhì)的量之比為1:2:4，稀鹽酸先和燒堿中和，過(guò)量的稀鹽酸再和純堿反應(yīng)，據(jù)此先寫出化學(xué)方程式，再改寫為離子方程式，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。