Question

【題目】汽車尾氣中，產生NO的反應為：N2(g)＋O2(g) 2NO(g)，一定條件下，等物質的量的N2(g)和O2(g)在恒容密閉容器中反應，如圖曲線a表示該反應在溫度T下N2的濃度隨時間的變化，曲線b表示該反應在某一起始條件改變時N2的濃度隨時間的變化。下列敘述正確的是( )

A．溫度T下，該反應的平衡常數K＝

B．溫度T下，隨著反應的進行，混合氣體的密度減小

C．曲線b對應的條件改變可能是加入了催化劑

D．若曲線b對應的條件改變是溫度，可判斷該反應的ΔH ＜0

Answer 1

【答案】A

【解析】選A。A.根據圖像可知N2、O2的起始濃度為c0 mol·L－1，平衡濃度為c1 mol·L－1，NO的平衡濃度為2(c0－c1)mol·L－1，則平衡常數為：[2(c0－c1)]2/c＝，正確；B.容器恒容，氣體的體積不變，根據質量守恒定律，氣體的總質量不變，則混合氣體的密度不變，錯誤；C.根據圖像可知曲線b對應的平衡狀態，N2的平衡濃度更小，與曲線a相比化學平衡發生了移動，改變的條件不是加入催化劑，錯誤；D.由圖像可知相同時間內曲線b對應的反應速率更大，若曲線b對應的條件改變是溫度，則溫度升高，N2的平衡濃度減小，則平衡向正反應方向移動，所以該反應的ΔH＞0，錯誤。