Question

【題目】一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)從反應開始到10 s時，用Y表示的反應速率為____________________。

(2)該反應的化學方程式為_______________________。

(3)若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率分別為：

甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；

乙：v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1

丙：v(Z)＝9.6 mol·L－1·min－1；

則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為__________________。

Answer 1

【答案】

(1)0.0395mol·L－1·s－1；

(2) X＋Y2Z；

(3) 丙＜乙＜甲

【解析】

試題分析：(1)從反應開始到10s時，Y的物質的量變化為：1.00mol-0.21mol=0.79mol，則該段時間內用Y表示的反應速率為：v(Y)==0.0395 molL-1s-1；故答案為：0.0395 molL-1s-1；

(2)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質的量減少，應該為反應物，Z的物質的量增多，應為生成物，當反應進行到10s時，△n(X)=0.79mol、△n(Y)=0.79mol、△n(Z)=1.58mol，則△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=1：1：2，參加反應的物質的物質的量之比等于化學計量數(shù)之比，則反應的方程式為：X(g)+Y(g) 2Z(g)，故答案為：X(g)+Y(g) 2Z(g)；

(3)均轉化為X的速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·s－1；乙：v(X)＝v(Y)＝0.12 mol·L－1·s－1，丙：v(X)＝v(Z)＝4.8 mol·L－1·min－1=0.08 mol·L－1·s－1，則甲、乙、丙三個容器中反應速率由慢到快的順序為丙＜乙＜甲，故答案為：丙＜乙＜甲。