【題目】將裝有60mLNO2、NO混合氣的量筒倒立于水槽中，反應后氣體體積縮小為40mL，則混合氣體中NO2和NO的體積比是（ ）
A.5：3
B.2：3
C.1：1
D.2：1
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是（ ） 
A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產(chǎn)生
B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極
C.兩燒杯中溶液的pH均減小
D.產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙快
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【題目】下列溶液中能夠區(qū)別SO2和CO2的是( )
①石灰水 ②H2S溶液 ③KMnO4溶液 ④氯水 ⑤品紅溶液
A. ①②③ B. ②③④ C. 除①以外 D. 全部
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【題目】乙烯是重要化工原料，其產(chǎn)量是一個國家石油化工水平的標志．通過石油裂解可以獲得乙烯，再以乙烯為原料還可以合成很多的化工產(chǎn)品．已知乙烯能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化： 
（1）乙烯的結(jié)構簡式為 ．
（2）反應①的反應類型是 ， D中含官能團名稱為 ．
（3）寫出以下反應的化學方程式：①；②；③ ．
（4）乙烯大量用來生產(chǎn)環(huán)氧乙烷，生產(chǎn)工藝主要有兩種：
工藝一： 
工藝二： 
根據(jù)綠色化學的原則，理想的生產(chǎn)工藝是原子經(jīng)濟性好的反應，在實際生產(chǎn)中，應采用（填“工藝一”或“工藝二”）更環(huán)保、更經(jīng)濟．
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【題目】鋼鐵在銹蝕過程中，下列5種變化可能發(fā)生的是( )
①Fe由＋2價轉(zhuǎn)化為＋3價 ②O2被還原 ③產(chǎn)生H2④Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O ⑤雜質(zhì)C被氧化除去
A.①②
B.①②③④
C.③④
D.①②④⑤
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【題目】臭氧是一種強氧化劑，常用于消毒、滅菌等。
（1）O3與KI溶液反應生成的兩種單質(zhì)是____和____(填分子式)。
（2）已知①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)＝2H2（g）+ O2（g） ΔH1=+571.6kJ·mol–1
②焦炭與水反應制氫：C（s）+ H2O(g) ＝CO（g）+ H2（g）ΔH2=+131.3kJ·mol–1
③甲烷與水反應制氫：CH4（g）+ H2O(g)＝CO（g）+3H2（g）ΔH3=+206.1kJ·mol–1
則反應CH4（g）＝C（s）+2H2（g）的ΔH=_______________kJ·mol–1
（3）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半所需的時間(t)如表所示。已知:O3的起始濃度為 0.021 6 mol/L。
pH t /min T/℃ | 3.0 | 4.0 | 5.0 | 6.0 |
20 | 301 | 231 | 169 | 58 |
30 | 158 | 108 | 48 | 15 |
50 | 31 | 26 | 15 | 7 |
①pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的微粒是____。
②在30 ℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為_____mol/(L·min)。
③據(jù)表中的遞變規(guī)律，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為_____(填字母)。
a.40 ℃、pH=3.0 b.10 ℃、pH=4.0 c.30 ℃、pH=7.0
（4）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。
①圖中陰極為____(填“A”或“B”)，其電極反應式為_________________________。
②若C處通入O2，則A極的電極反應式為________，右室pH變化___________(填升高、降低、不變)
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【題目】已知氯氣的漂白作用實際上是氯氣與水反應生成的次氯酸的漂白作用．為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身具有的還是SO2與水作用的產(chǎn)物具有的，某學習小組設計了如圖所示的裝置來進行實驗．請回答相關問題． 
（1）制備SO2氣體的反應方程式為： ． 發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為、 ．
（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學設計了如圖所示實驗裝置，請指出實驗裝置設計中的不合理之處．
①；②
（3）按照修改后的裝置，實驗中控制SO2以大約每秒3個氣泡的速度通過品紅的酒精溶液時，經(jīng)過一小時后，品紅仍不褪色，這說明品紅褪色不是SO2直接導致的．據(jù)此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來的粒子） ．
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【題目】在2L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H＜0，體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2） b．容器內(nèi)壓強保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2） d．容器內(nèi)物質(zhì)的密度保持不變
（2）圖中表示NO2的變化的曲線是 ， 
（3）用O2的濃度變化表示從0～2s內(nèi)該反應的平均速率v= ．
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是
a．將容器體積變?yōu)?Lb．適當升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效的催化劑．
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