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一定條件下硝酸銨受熱分解的化學方程式為：5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O，在反應中被氧化與被還原的氮原子數之比為（　　）

A．5：3

B．5：4

C．1：1

D．3：5

在5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的反應中，氮元素由銨根中-3價升高為0價，被氧化，
氮元素由硝酸根中+5價降低為0價，被還原，氮氣既是還原產物也是氧化產物，
根據電子轉移守恒，可知被氧化的氮原子與被還原的氮原子物質的量之比為（5-0）：[0-（-3）]=5：3．
故選A．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

接觸法制硫酸是目前工業上生產硫酸的主要方法．請回答下列問題：
（1）工業上用此方法生產硫酸時，需要的主要原料有空氣、______、98.3%的硫酸．
（2）在生產過程中產生的尾氣必須進行凈化處理，這樣既可以將SO₂再用于生產SO₃，又可______．生產中常用Na₂SO₃溶液處理SO₂尾氣，步驟如下：第1步，用亞硫酸鈉溶液吸收SO₂生成亞硫酸氫鈉；第2步，加熱吸收液，使之重新生成亞硫酸鈉，同時得到______副產品．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

Ⅰ．用MnO₂氧化密度為1.19g?cm^-3，溶質質量分數為36.5%的HCl溶液．反應的化學方程式為：MnO₂+4HCl

△

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O
（1）該鹽酸的物質的量濃度為______mol/L．
（2）用雙線橋法表示出該反應的電子轉移方向和數目______．
（3）8.7gMnO₂能使______molHCl被氧化．
Ⅱ．在一定體積的18mol/L的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應，若被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積______（填“大于”、“等于”或“小于”）100mL．若使剩余的銅片繼續溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO₃溶液），則該反應的離子方程式為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知鎂和稀硝酸反應時，當有1molHNO₃參加反應，就有0.8mol的電子轉移，此時硝酸的還原產物可能是（　　）
①NO₂；②NO；③N₂O；④NH₄NO₃．

A．只有①

B．只有②

C．只有②或③

D．只有③或④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氧化還原反應是一類重要的化學反應．
（1）據反應2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂+8H₂O
A．該反應中，氧化劑是______，氧化產物是______．
B．參加反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為______（填最簡整數比）．
（2）金屬銅的提煉多從黃銅礦開始，焙燒黃銅礦的反應為：2CuFeS₂+O₂═Cu₂S+2FeS+SO₂，已知反應前后Fe元素均為+2價，則CuFeS₂中的S為______價，該反應中，被還原的元素為______（填元素符號），若該反應中有1mol O₂參與反應，則反應中有______mol電子轉移．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將20mLNO₂和NH₃的混合氣體，在一定條件下充分反應，化學方程式為：6NO₂+8NH₃=7N₂+12H₂O，已知參加反應的NO₂比參加反應的NH₃少2mL（氣體體積均在相同狀況下測定），則原混合氣體中NO₂和NH₃的物質的量之比是（　　）
①3：2②2：3③3：7④3：4．

A．①③

B．②④

C．①②

D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

9.6g銅與100mL質量分數為98%，密度為1.84g?cm^-3的H₂SO₄在加熱下發生如下反應：2H₂SO₄（濃）+Cu

△

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，已知銅反應完全．計算：
（1）原H₂SO₄的物質的量濃度．
（2）被還原的H₂SO₄的物質的量及生成的氣體在標準狀況時的體積（保留2位小數）．（備注：要求寫出計算過程，只寫結果不得分）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

配制500mL2mol/LNaOH溶液所需NaOH的質量為（　　）

A．40g

B．20g

C．50g

D．80g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

請將下列表格填寫完整．

物質	分子數	質量/g	物質的量/mol
Cl₂	______	71	______
H₂SO₄	______	______	0.5
H₂O	3.01×10²³	______	______

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