已知CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)的平衡常數隨溫度變化如下表：
| t/℃ | 700 | 800 | 850 | 1 000 | 1 200 |
| K | 2.6 | 1.7 | 1.0 | 0.9 | 0.6 |
| | A | B | C | D | E |
| n(CO2) | 3 | 1 | 0 | 1 | 1 |
| n(H2) | 2 | 1 | 0 | 1 | 2 |
| n(CO) | 1 | 2 | 3 | 0.5 | 3 |
| n(H2O) | 5 | 2 | 3 | 2 | 1 |
| 時間 /min | CO2 (mol·L－1) | H2 (mol·L－1) | CO (mol·L－1) | H2O (mol·L－1) |
| 0 | 0.200 | 0.300 | 0 | 0 |
| 2 | 0.138 | 0.238 | 0.062 | 0.062 |
| 3 | c1 | c2 | c3 | c3 |
| 4 | c1 | c2 | c3 | c3 |
導學教程高中新課標系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
一定溫度下，在一個10 L密閉容器中發生某可逆反應，其平衡常數表達式為K＝
。請回答下列問題。
(1)該反應的化學方程式為__________________________________________；
若溫度升高，K增大，則該反應是________反應(填“吸熱”或“放熱”)。
(2)能判斷該反應一定達到平衡狀態的是________(填字母序號)。
| A．v正(H2O)＝v逆(H2) |
| B．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間改變 |
| C．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO |
| D．容器中物質的總物質的量不隨時間改變 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
加0.1 mol MnO2粉末于50 mL過氧化氫(H2O2，ρ＝1.1 g· mL－1)中，在標準狀況下放出氣體的體積和時間的關系如圖所示。
(1)實驗時放出氣體的總體積是_____________________________。
(2)放出一半氣體所需時間為_______________________________。
(3)反應放出氣體總體積的
所需的時間約為__________________
(4)A、B、C、D各點反應速率快慢的順序為____________________
(5)解釋反應速率變化的原因___________________________________________________
(6)計算H2O2的初始物質的量濃度____________________
(7)求反應到2 min時，H2O2的質量分數_________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為2 L的恒溫密閉容器中，各物質濃度隨時間變化的關系如圖1所示。
請回答：
(1)圖l中，曲線________(填“X”或“Y”)表示NO2濃度隨時間的變化情況；前10 min內v(NO2)＝________mol/(L·min)。
(2)下列選項中不能說明該反應已達到平衡狀態的是________(填選項字母)。
| A．容器內混合氣體的壓強不隨時間變化而改變 |
| B．容器內混合氣體的密度不隨時間變化而改變 |
| C．容器內混合氣體的顏色不隨時間變化而改變 |
| D．容器內混合氣體的平均相對分子質量不隨時間變化而變化 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）已知：O2 (g)= O2＋ (g)+e－ △H1=" +1175.7" kJ·mol－1
PtF6(g)+ e－= PtF6－(g) △H2=" -" 771.1 kJ·mol－1
O2+PtF6－(s)=O2+(g)+PtF6－ (g) △H3="+482.2" kJ·mol－1
則反應：O2（g）+ PtF6 (g) = O2+PtF6(s)的△H="_____" kJ·mol-1。
如圖為合成氨反應在使用相同的催化劑，不同溫度和壓強條件下進行反 應，初始時N2和H2的體積比為1:3時的平衡混合物中氨的體積分數：
① 在一定的溫度下，向體積不變的密閉容器中充入氮氣和氫氣發生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態的是 。
a．體系的壓強保持不變 b．混合氣體的密度保持不變
c．N2和H2的體積比為1:3 d．混合氣體的平均摩爾質量不變
②分別用vA（NH3）和vB（NH3）表示從反應開始到平衡狀態A、B時的反應速率，則vA（NH3） vB（NH3）（填“>”、“<”或“=”），該反應的的平衡常數kA kB（填“>”、“<”或“=”），在250 ℃、1.0×104kPa下達到平衡，H2的轉化率為 %（計算結果保留小數點后一位）；
（3）25℃時，將a mol NH4NO3溶于水，溶液呈酸性，原因 （用離子方程式表示）。向該溶液中加入bL氨水后溶液呈中性，則所加氨水的濃度為 mol/L（用含a、b的代數式表示，NH3·H2O的電離平衡常數為Kb=2×10-5）
（4）如圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質溶液為KOH溶液），通過裝置Ⅱ實現鐵棒上鍍銅。電鍍一段時間后，裝置Ⅰ中溶液的pH （填“變大”、“變小”或“不變”），a極電極反應方程式為 ；若電鍍結束后，發現裝置Ⅱ中陰極質量變化了25.6g（溶液中硫酸銅有剩余），則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷 L（標準狀況下）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發動機的耐熱部件，能大幅度提高發動機的熱效率。工業上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
3SiCl4(g)＋2N2(g)＋6H2(g)
Si3N4(s)＋12HCl(g) ΔH<0
完成下列填空：
(1)在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L,3 min后達到平衡，測得固體的質量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率為________mol/(L·min)；該反應的平衡常數表達式K＝________。
(2)上述反應達到平衡后，下列說法正確的是________。
a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數K減小
b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數K減小
c．其他條件不變，增大Si3N4物質的量平衡向左移動
d．其他條件不變，增大HCl物質的量平衡向左移動
(3)一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態的是________。
a．3v逆(N2)＝v正(H2)
b．v正(HCl)＝4v正(SiCl4)
c．混合氣體密度保持不變
d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)＝1：3：6
(4)若平衡時H2和HCl的物質的量之比為m/n，保持其他條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質的量之比________m/n(填“>”、“＝”或“<”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO（g）＋O2（g）
2NO2（g）體系中，n（NO）隨時間的變化如表：
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n（NO）/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
甲醇是重要的化學工業基礎原料和清潔液體燃料。工業上可利用CO或CO2來生產燃料甲醇。已知甲醇制備的有關化學反應以及在不同溫度下的化學反應平衡常數如下表所示：
（1）反應②是 （填“吸熱”或“放熱”）反應。
（2）某溫度下反應①中H2的平衡轉化率（a）與體系總壓強(P)的關系，如圖所示。則平衡狀態由A變到B時，平衡常數K(A) K(B)（填“＞”、“＜”或“＝”）。據反應①與②可推導出K1、K2與K3之間的關系，則K3= （用K1、K2表示）。
（3）在3 L容積可變的密閉容器中發生反應②，已知c(CO)與反應時間t變化曲線Ⅰ如圖所示，若在t0時刻分別改變一個條件，曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ和曲線Ⅲ。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅱ時，改變的條件是 。
當曲線Ⅰ變為曲線Ⅲ時，改變的條件是 。
（4）甲醇燃料電池有著廣泛的用途，同時Al-AgO電池是應用廣泛的魚雷電 池，其原理如圖所示。該電池的負極反應式是 。
（5）一定條件下甲醇與一氧化碳反應可以合成乙酸。通常狀況下，將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合，反應平衡時，2c(Ba2＋)= c(CH3COO－)，用含a和b的代數式表示該混合溶液中醋酸的電離常數為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
下列可以證明H2(g)+I2(g)
2HI(g)已達平衡狀態的是 。
①單位時間內生成n mol H2的同時,生成n mol HI
②一個H—H鍵斷裂的同時有兩個H—I鍵斷裂
③百分含量w(HI)=w(I2)
④反應速率v(H2)=v(I2)=v(HI)
⑤c(HI)∶c(H2)∶c(I2)=2∶1∶1
⑥溫度和體積一定時,生成物濃度不再變化
⑦溫度和體積一定時,容器內壓強不再變化
⑧條件一定,混合氣體的平均相對分子質量不再變化
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