Question

【題目】將SO2通入BaCl2溶液至飽和的過程中，始終未觀察到溶液中出現渾濁，若再通入另一種氣體A，則產生白色沉淀。制備氣體A的試劑不能是

A. 大理石和稀鹽酸

B. NaOH和NH4Cl

C. Cu和濃硝酸

D. MnO2和濃鹽酸

Answer 1

【答案】A

【解析】

由強酸制弱酸的原理可知，SO2與BaCl2溶液不反應，不可能生成BaSO3沉淀，通入另一種氣體產生白色沉淀，應有兩種情況，一是溶液中有較多的SO32-離子，或發生氧化還原反應生成SO42-離子，否則不生成沉淀。

A項、大理石和稀鹽酸制得二氧化碳氣體，二氧化碳和二氧化硫與氯化鋇均不反應，不會產生沉淀物，故A正確；

B項、NaOH和NH4Cl共熱反應生成氨氣，通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的SO32-離子，生成沉淀BaSO3，故B錯誤；

C項、Cu和濃硝酸生成二氧化氮氣體，NO2與水反應生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故C錯誤；

D項、MnO2和濃鹽酸共熱反應生成氯氣，Cl2具有氧化性，在溶液中將SO2氧化為SO42-離子，生成沉淀BaSO4，故D錯誤。

故選A。