Question

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示(反應條件及部分產物已略去)。A、C、D中均含有相同的非金屬元素，C、G為氣體，D為淡黃色單質，I為常見強酸，反應③為化合反應。J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色。A中僅含兩種元素，且元素質量比為7：8。

請回答下列問題:

(1)A的化學式為__________。

(2)H的電子式為__________。

(3)寫出①的離子方程式為__________。

(4)寫出②的化學方程式為____________并用單線橋標出電子轉移方向和數目。

Answer 1

【答案】 FeS2 FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑

【解析】J溶液與KSCN溶液混合呈血紅色，J溶液中含有鐵離子；D為淡黃色單質，D為硫；A中僅含兩種元素，則A中含有硫和鐵2種元素，元素質量比為7：8，則原子個數比為：=或：=(不合理)，則A的化學式為FeS2；A與濃鹽酸反應生成BCD，D為S，則-1價的S發生歧化反應，C為氣體，則C為H2S，根據元素守恒，B為氯化亞鐵，與氫氧化鈉溶液反應生成E(氫氧化亞鐵)，E在足量空氣中被氧化生成F(氫氧化鐵)；D與I的濃溶液反應生成G，G為氣體，則G為SO2，I為濃硫酸，反應③為化合反應則H為雙氧水，J為硫酸鐵。

(1)根據上述分析，A的化學式為FeS2，故答案為：FeS2；

(2)H為雙氧水，電子式為，故答案為：；

(3)反應①的離子方程式為FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑，故答案為：FeS2+2H+==Fe2++S+H2S↑；

(4)反應②的化學方程式為S+2H2SO43SO2↑+2H2O，電子轉移方向和數目用單線橋表示為，故答案為：。