Question

【題目】將反應5IO3-＋I－+6H+3I2+3H2O設計成如下圖所示的原電池。開始時向甲燒杯中加入少量濃硫酸，電流計指針發生偏轉，一段時間后，電流計指針回到零，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，電流計指針再次發生偏轉。

下列判斷不正確的是

A. 開始加入少量濃硫酸時，乙中石墨電極上發生氧化反應

B. 開始加入少量濃硫酸時，同時在甲、乙燒杯中都加入淀粉溶液，只有乙燒杯中溶液變藍。

C. 電流計讀數為零時，反應達到化學平衡狀態

D. 兩次電流計指針偏轉方向相反

Answer 1

【答案】B

【解析】試題分析：A、開始加入少量濃硫酸時，乙中I-失電子生成I2，則乙中石墨電極上發生氧化反應，故A正確；B、乙中I-失電子發生氧化反應生成I2，甲中IO3-得電子發生還原反應生成I2，則加入淀粉溶液，兩個燒杯中均變藍色，故B錯誤；C、該反應為可逆反應，當反應達到平衡狀態時，各物質的濃度不再改變，則沒有電流通過電流計，所以電流計讀數為零；故C正確；D、開始加入少量濃硫酸時，乙中I-失電子生成I2，則乙為負極，甲中IO3-得電子生成I2，則甲為正極，再向甲燒杯中滴入幾滴濃NaOH溶液，則甲I2中失電子生成IO3-，甲為負極，乙為正極，兩次電極的正負極相反，則兩次電流計指針偏轉方向相反，故D正確，故選B。