【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL2 mol/L的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是
A.鐵有剩余
B.往溶液中滴入KSCN溶液，不顯血紅色
C.氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5
D.溶液中的Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1
【答案】D
【解析】
鐵粉的物質的量n(Fe)=
=0.02 mol，氯化鐵的物質的量n(FeCl3)=c×V=2 mol/L×0.025 L=0.05 mol，Fe粉與FeCl3的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，根據反應的物質的量之比等于計量數之比知，0.02 mol鐵粉完全反應需要0.04 mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01 mol，生成的Fe2+的物質的量為0.06mol。
依據上述分析可知，
A. 氯化鐵剩余，A錯誤；
B. 氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，B錯誤；
C. 氧化產物與還原產物的物質的量之比是 1：2，C錯誤；
D. Fe2+的物質的量為0.06 mol，FeCl3的物質的量為0.01 mol，所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比為0.06 mol：0.01 mol=6：1，D正確；
故合理選項是D。
習題精選系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿克他利M（
）是一種抗風濕性關節炎藥物，其合成路線如下：
（1）反應1的類型為______________________________。
（2）反應2的試劑為______________________________。
（3）寫出
的所有含苯環結構的同分異構體的結構簡式______________。
（4）寫出由對硝基苯乙酸（
）得到對硝基苯乙酸乙酯的試劑和條件______。
（5）A的分子式為C7H8，寫出由A合成苯甲醛的合成路線。
（合成路線常用的表示方式為：
）
_________________________________________________________。
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【題目】有機化學試劑氨基氰（如圖所示）常用于制備磺胺類藥物，抗癌藥等。下列有關氨基氰說法正確的是（ ）
A.屬于不飽和烴B.分子中所有原子共面
C.水溶性較好D.能發生取代、加成、消去、氧化等反應
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【題目】鋁鎂合金已成為飛機制造．化工生產等行業的重要材料。研究性學習小組的同學，為測定某含鎂3%-5%的鎂鋁合金（不含其它元素）中鎂的質量分數，設計下列如下實驗方案進行探究。填寫下列空白：
（方案）將鋁鎂合金與足量NaOH溶液反應，測定剩余固體質量。
（1）實驗中發生反應的化學方程式是___________________________________________。
（2）用___________稱取5.400 g鋁鎂合金粉末樣品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中，為使其反應完全，則NaOH溶液的體積V≥________mL。
（3）__________、洗滌、__________、稱量固體。該步驟中若未洗滌固體，測得鎂的質量分數將__________（填“偏高”“偏低”或“無影響”）
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【題目】X、Y是短周期元素，它們可組成化合物XY，則下列說法正確的是
A.XY晶體一定是離子晶體
B.若Y的原子序數為m，X的原子序數一定是m
6
C.X、Y可以屬于同一周期，也可居于兩個不同周期
D.X與Y一定不屬于同一主族
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【題目】氧化銅與硫酸反應得硫酸銅。
(1)膽礬晶體結晶水含量測定實驗中，恒重操作完成的標準是______________。
(2)利用如圖裝置加熱無水硫酸銅粉末直至完全分解，A的試管中剩余黑色粉末，用帶火星的木條伸入集氣瓶D，發現木條能復燃。反應前后各裝置的質量如圖下方的表格所示。
裝置 | A(試管+粉末) | B | C |
反應前 | 50.0 g | 70.0 g | 540.0 g |
反應后 | 45.0 g | 74.5 g | 540.0 g |
請通過計算，推斷該實驗條件下硫酸銅分解的化學方程式：_______________。
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【題目】現有25℃時0.1molL-1的氨水，請回答以下問題：
（1）氨水呈堿性的原因為（用離子方程式表示）___。
（2）若向氨水中加入稀鹽酸，使其恰好中和，寫出反應的離子方程式___；若所得溶液的pH=5，則溶液中水所電離出的氫離子濃度為___。
（3）若向氨水中加入少量硫酸銨固體，此時溶液中
__（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（4）若向氨水中加入稀硫酸至溶液的pH=7，此時c（NH4+）=amolL-1，則c（SO42-）=__。
（5）若向氨水中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1∶1，則所得溶液中各離子的物質的量濃度由大到小的順序是___。
（6）二氧化硫通入0.1mol/L的氯化鋇溶液中至飽和，無現象，若繼續加入氨水，產生白色沉淀，用電離平衡解釋原因___。
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【題目】淀粉水解的產物（C6H12O6）用硝酸氧化可以制備草酸，裝置如圖1所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：實驗過程如下：
①將1：1的淀粉水乳液與少許硫酸（98%）加入燒杯中，水浴加熱至85℃～90℃，保持30min，然后逐漸將溫度降至60℃左右；
②將一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中；
③控制反應液溫度在55～60℃條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質量比為2：1.5）溶液；
④反應3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結晶得草酸晶體，硝酸氧化淀粉水解液過程中可發生下列反應：
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O
C6H12O6+8HNO3→6CO2+8NO↑+10H2O
3H2C2O4+2HNO3→6CO2+2NO↑+4H2O
請回答下列問題：
（1）實驗①加入98%硫酸少許的作用是：_________；
（2）實驗中若混酸滴加過快，將導致草酸產量下降，其原因是_________；
（3）檢驗淀粉是否水解完全所用的試劑為_________；
（4）草酸重結晶的減壓過濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有_________；
（5）將產品在恒溫箱內約90℃以下烘干至恒重，得到二水合草酸．用KMnO4標準溶液滴定，該反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O稱取該樣品0.12g，加適量水完全溶解，然后用0.020molL﹣1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質不參與反應），此時溶液顏色變化為_________，滴定前后滴定管中的液面讀數如圖2所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質量分數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據下述轉化關系，回答問題：
已知：①＋CH3Br
CH3＋HBr；
②C物質苯環上一鹵代物只有兩種。
(1)寫出B物質的名稱__________；D物質的結構簡式________。
(2)寫出反應②的類型________；反應⑤的條件________。
(3)寫出反應⑥的化學方程式：________________________________。
(4)寫出D＋E反應的化學方程式：_______________。
(5)反應②還有可能生成一種C16H18的有機物，其苯環上一鹵代物也只有兩種，寫出它的結構簡式：_______________________________。
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