Question

【題目】已知氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14，現(xiàn)取100mL該混合溶液，加入100mL0.4mol/LH2SO4溶液時生成的沉淀已達最多(溶液的體積變化忽略不計)，計算回答下列問題：（無計算過程不得分）

（1）原混合溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質的量濃度為多少?____

（2）反應后所得溶液的pH為多少?____

Answer 1

【答案】c[Ba(OH)2]=0.4mol/L、c（NaOH）=0.2mol/L pH＝13

【解析】

(1)氫氧化鈉和氫氧化鋇混合溶液的pH=14，則c(OH-)=1mol/L，100mL溶液中n(OH-)=0.1L×1mol/L=0.1mol，向混合溶液中加入硫酸，生成沉淀最多，發(fā)生反應Ba(OH)2＋H2SO4=BaSO4↓＋2H2O，根據方程式可知n[Ba(OH)2]=n(H2SO4)=0.1L×0.4mol/L=0.04mol，故c[Ba(OH)2]==0.4mol/L，溶液中n(OH－)= n(NaOH)+ 2n[Ba(OH)2]，故n(NaOH)=0.1mol-0.04mol×2=0.02mol，則c(NaOH)==0.2mol/L；

(2)NaOH沒有反應，反應后OH－的濃度為=0.1mol/L，故c(H+)= 10-13mol/L，則反應后溶液pH=13。