Question

將4g鋁鐵合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量氫氧化鈉溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，再將沉淀濾出，經洗滌、干燥、灼燒后得到固體粉末的質量仍為4g，原合金中鐵的質量分數最接近（　　）

A．30%

B．47%

C．53%

D．70%

Answer 1

分析：4g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鋁，利用組成可知氧化鋁中氧元素的質量等于合金中鐵的質量，以此來解答．

解答：解：由鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH 溶液，過濾后向濾液中通入足量二氧化碳，沉淀為氫氧化鋁，則經洗滌、干燥、灼燒，得到的固體粉末是氧化鋁，利用組成可知氧化鋁中氧元素的質量等于合金中鐵的質量，
合金中鐵的質量等于氧化鋁中氧元素的質量，則合金中鐵的質量分數等于氧化鋁中氧的質量分數=

16×3

16×3+27×2

×100%=47%，
故選B．

點評：本題考查計算，明確發生的反應找出合金與氧化物的關系是解答本題的關鍵，注意鋁元素的守恒即可解答，難度不大．