【題目】一定溫度下，對可逆反應A（g）＋2B（g）
3C（g）的下列敘述中，能說明反應已達到平衡的是（ ）
A.單位時間內消耗amolA，同時消耗3amolC
B.容器內的總強不再變化
C.混合氣體的總物質的量不再變化
D.混合氣體的密度不再變化
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電絮凝的反應原理是以鋁、鐵等金屬為陽極，在直流電的作用下，陽極被溶蝕，產生金屬離子，在經一系列水解、聚合及氧化過程，發展成為各種羥基絡合物、多核羥基絡合物以及氫氧化物，使廢水中的膠態雜質、懸浮雜質凝聚沉淀而分離。下列說法不正確的是
A.每產生1molO2，整個電解池中理論上轉移電子數為4NA
B.陰極電極反應式為2H2O + 2e- = H2↑+2OH—
C.若鐵為陽極，則陽極電極方程式為Fe-2e-=Fe2+和2H2O - 4e- = O2↑+4H+
D.若鐵為陽極，則在處理廢水的過程中陽極附近會發生：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O
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【題目】某興趣小組用合金鋁、鐵、銅的廢棄合金為原料制取硝酸銅晶體和氫氧化鋁，并測定硝酸銅晶體的結晶水含量和氫氧化鋁的純度，設計的主要流程如下：
已知：
Fe2+沉淀的pH范圍為7.0～9.0；Fe3+沉淀的pH范圍為1.9～3.2；Cu2+沉淀的pH范圍為4.7～6.7
回答下列問題：
（1）寫出合金中加入NaOH溶液后所發生的離子反應方程式_______________________。試劑X的名稱為______________。
（2）加入Z的作用是調節溶液的pH，pH范圍應為_____；下列可作為試劑Z的是_______。
a．銅粉 b．氨水 c．氧化銅 d．硫酸銅
（3）實驗操作①依次是_________、_________、過濾洗滌即可得硝酸銅晶體。
（4）測定硝酸銅晶體的結晶水含量，下列方案中肯定不可行的是______。（選填編號）
a．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuO
b．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2
c．稱量樣品→加熱→用已知質量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量
d．稱量樣品→加過量已知量的NaOH溶液→選用酚酞指示劑用標準鹽酸滴定
（5）根據流程圖內數據計算：濾渣C中氫氧化鋁的質量分數為______________________。（用m、n的代數式表示）
（6）按該流程的操作步驟，氫氧化鋁質量分數的測定結果偏高的可能性是最大的，原因有_______________________________；____________________________________。
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【題目】A、B、C、D、E代表5種元素。請填空：
(1)A元素基態原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為______
(2)B元素的
價離子和C元素的
價離子的核外電子排布情況均與氬原子相同，則B元素的價離子的結構示意圖為______，C元素原子有______個能層，______個能級，______個非空原子軌道
(3)D元素的
價離子的3d能級為半充滿狀態，D的元素符號為______，其基態原子的核外電子排布式為______
(4)E元素基態原子的M層全充滿，N層只有一個電子，E的元素符號為______，其基態原子的簡化電子排布式為______
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【題目】工業制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物質的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉化率與壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是（ ）
A.溫度：T1＞T2＞T3
B.正反應速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）
C.平均摩爾質量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）
D.平衡常數：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）
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【題目】以下是由甲苯合成乙酰水楊酸和酚酞的合成路線。
（1）寫出“甲苯→A”的化學方程式____________________。
（2）寫出C的結構簡式___________，E分子中的含氧官能團名稱為__________________；
（3）上述涉及反應中，“E→酚酞”發生的反應類型是______________。
（4）寫出符合下列條件的乙酰水楊酸的一種同分異構體的結構簡式_________________。
①遇FeCl3溶液顯紫色， ②能與碳酸氫鈉反應，
③苯環上只有2個取代基的， ④能使溴的CCl4溶液褪色。
（5）寫出乙酰水楊酸和NaOH溶液完全反應的化學方程式：___________________。
（6）由D合成E有多步，請設計出D→E的合成路線_________________。(有機物均用結構簡式表示)。
(合成路線常用的表示方式為：D
……
E)
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【題目】某含C、H、O三種元素的有機物M的相對分子質量小于100，經燃燒分析實驗測定該有機物碳的質量分數為40%，氫的質量分數為6.7%。由此所得結論正確的是（ ）
A.M的分子式為CH2O
B.M的實驗式為CHO
C.M不可能是2-羥基丙酸
D.M可能是飽和一元羧酸
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【題目】常溫下，石蕊試液在
時顯紅色，
時顯藍色，
介于5～8之間則顯紫色。請回答下列問題：
(1)向盛有
溶液的燒杯中加入幾滴石蕊試液，然后持續、緩慢地滴入
的鹽酸，同時不斷攪拌，燒杯中溶液的顏色會由藍色依次變為淺藍色、紫色、淺紅色，最后變為______色。實驗過程中，溶液中
的濃度逐漸__________（填“減小”“不變”或“增大”）。
(2)上述實驗中 反應的離子方程式為__________。
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