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下列有關鋰的敘述正確的是

A．鋰在空氣中燃燒生成過氧化鋰

B．根據對角線規則，鋰與鎂性質相似，蒸發、灼燒氯化鋰溶液得到LiCl固體，電解該LiCl得到鋰和氯氣

C．實驗室鋰保存在煤油中，防止鋰與水、氧氣反應

D．“空中焰火”中既有物理變化又有化學變化

鋰沒有鈉活潑，在空氣中燃燒生成氧化鋰，不生成過氧化鋰，A錯；氫氧化鋰是弱堿，氯化鋰水解生成氫氧化鋰，灼燒得到固體氧化鋰，電解得氧氣和鋰，B錯；鋰密度小于煤油的密度，應保存在石蠟中，C錯；鋰的焰色呈紅色，焰色反應是物理變化，金屬在空氣中燃燒是化學變化。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是（　�。�

A．合金的性質等于各成分金屬的性質之和

B．單質鋁既能溶于鹽酸，又能溶于NaOH溶液

C．鎂著火可以用CO₂滅火器來滅火

D．最外層只有一個電子的元素一定是金屬元素

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

根據下列流程處理廢舊電路板來回收金屬Cu，并制得高鐵酸鉀（K₂ FeO₄）。
據此回答問題：

據此回答問題
（1）試劑a為試劑b為 (填寫所選試劑代號)

A．濃硫酸

B．硫酸鐵溶液

C．氯水

D．H₂ O₂和稀硫酸 E． Fe

（2）加入過量試劑c，發生反應的離子方程式為__ ；溶液Z中金屬離子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，檢驗Fe³⁺的試劑為__ _ _（填化學式）；欲測定溶液Z中Fe²⁺的濃度，需要用（填儀器名稱）__ __配制一定濃度的KMnO₄標準溶液。在滴定時KMnO₄標準溶液應加入到（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
（3） K₂FeO₄是強氧化劑，與水發生反應：4FeO₄²^－+10H₂O="=" 4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^－，產生11．2L（標況）O₂時，轉移電子的物質的量為。K₂Fe0₄與FeCl₃相比，凈水效果更好的是_ ，理由是。
（4）高鐵電池是一種新型可充電電池，總反應為：3Zn +2K₂FeO₄ +8H₂O

3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，電池工作時在正極放電的物質是：。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（18分）鎳(Ni)是一種重要的金屬,在材料科學等領域有廣泛應用。
（1）Ni在元素周期表中的位置是                 。
（2）鎳易形成配合物，如：Ni(CO)₄、[Ni(NH₃)₆]²⁺等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子         。配體NH₃中N原子的雜化類型為           , 它可用作致冷劑的原因是        。若[Ni(NH₃)₆]²⁺為正八面體構型，則[Ni(CO)₂(NH₃)₄]²⁺的結構有  種。
（3）鎳常見化合價為+2、+3, 在水溶液中通常只以+2 價離子的形式存在。+3價的鎳離子具有很強的氧化性，在水中會與水或酸根離子迅速發生氧化還原反應。Ni³⁺的電子排布式為           ，NiO(OH)溶于濃鹽酸的化學方程式為                       。
（4）鎳和鑭(

)組成的一種合金LaNi_x是較好的儲氫材料，能快速可逆地存儲和釋放H₂。LaNi_x的晶胞如圖，其儲氫原理為：鑭鎳合金吸附H₂，H₂解離為原子，H儲存在其中形成LaNi_xH₆。LaNi_xH₆中，x= 。該貯氫的鑭鎳合金、泡沫氧化鎳、氫氧化鉀溶液組成的鎳氫電池被用于制作原子鐘，反應原理為：
LaNi_xH_y+y NiO(OH)

LaNi_x+y NiO+y H₂O。寫出其放電時負極的電極反應方程式

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）四川攀枝花蘊藏豐富的釩、鈦、鐵資源。用鈦鐵礦渣（主要成分為TiO2

、FeO、Fe₂O₃,Ti的最高化合價為+4）作原料，生產白色顏料二氧化鈦的

主要步驟如下：

請回答下列問題：
（1）硫酸與二氧化鈦反應的化學方程式是____________________________________。
（2）向濾液I中加入鐵粉，發生反應的離子方程式為：_________________________、_______________________________________。
(3)在實際生產過程中，向沸水中加入濾液Ⅲ，使混合液pH達0.5，鈦鹽開始水解。水解過程中不斷通入高溫水蒸氣，維持溶液沸騰一段時間，鈦鹽充分水解析出水合二氧化鈦沉淀。請用所學化學平衡原理分析通入高溫水蒸氣的作用：_______________________________________________。
過濾分離出水合二氧化鈦沉淀后，將濾液返回的主要目的是充分利用濾液中的鈦鹽、___________、______________、_______________________（填化學式），減少廢物排放。
（4）A可用于生產紅色顏料（Fe₂O₃）,其方法是：將556a kg A（摩爾質量為278 g/mol）溶于水中，加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應，鼓入足量空氣攪拌，產生紅褐色膠體；再向紅褐

色膠體中加入3336b kg A和112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應完成后，有大量Fe₂O₃附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產紅色顏料_______________________kg。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

鋰電池是新一代高能電池，它以質量輕、能量高而受到普遍重視。目前已經研制出了多種鋰電池，某種鋰電池的總反應可表示為：Li+MnO_２====ＬｉＭｎＯ_２，若該電池提供了5 C電荷量(其他損耗不計)，則消耗的正極材料的質量約為(相對分子質量Ｌｉ：７，ＭｎＯ_２：8７，電子電荷量�。保叮啊粒保�^－１９Ｃ)(    )
A.３．５ｇ
B.７ｇ
C.４．５２×１０^－３ｇ
D.４．５２×１０^－２ｇ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖標出了各種材料強度與密度的比值以及廣泛使用的年代。
（1）從圖中可以看出的信息有

A．科學技術的發展越來越快，新材料頻頻出現      B．新材料發展的總體趨勢是強度越來越大
C．1800年以前出現的材料強度都比鋁小           D．鋁的密度比鋼的密度大
（2）有甲、乙兩種材料，它們的強度相同，甲的密度是乙的2倍。且甲材料在圖中的b點對應，則乙材料在圖的位置是
A．a點          B．a、b之間          C．c點          D．b、c之間

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1) Fe的原子序數為26，Fe位于元素周期表中第          周期，第        族
(2) 步驟①加鐵粉的目的是
步驟②冷卻的目的是
(3) 上述過程中，可以利用的副產物是
(4) 寫出TiO₂、Cl₂、C在高溫下發生反應的化學方程式
(5) 反應TiCl₄+2Mg

2MgCl₂+Ti , 在Ar氣體中進行的目的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在坩堝中將燒堿高溫融化，下列坩堝中可選用的是（　　）

A．普通玻璃坩堝	B．石英玻璃坩堝
C．陶瓷坩堝	D．鐵坩堝

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