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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

甲、乙是周期表中同一主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為x，則乙的原子序數(shù)不可能是

A．x+2

B．x+4

C．x+8

D．x+18

同一主族，相鄰元素原子序數(shù)之差可能為2、8、18、32；如果不相鄰可能為：2+8=10、2+8+8=18、8+8=16、8+18=26等。答案B。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（10分）前20號(hào)元素A、B、C、D，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。
(1) B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖   ；
(2)C在周期表中的位置；
(3)化合物D₂C的電子式__；
(4) B的氫化物的水溶液加入B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的稀溶液，反應(yīng)的離子方程式為：                  ；
(5)有人認(rèn)為，A單質(zhì)是一種優(yōu)質(zhì)能源，你認(rèn)為它作為能源的優(yōu)點(diǎn)是：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）第四周期元素中，4p軌道半充滿的是，3d軌道半充滿的是，4s軌道半充滿的是。（寫元素符號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（13分）根據(jù)所學(xué)知識(shí)填空
（1）第二周期第VIA族的元素是第幾號(hào)元素？
（2）核電荷數(shù)為13的元素在周期表中的位置第      周期第       族
（3）原子核內(nèi)有10個(gè)質(zhì)子的原子
（4）核外有10個(gè)電子的＋2價(jià)陽(yáng)離子
（5）核外有18個(gè)電子的一1價(jià)陰離子
（6）L層為最外層，L層的電子數(shù)是K層的3倍的原子           。
下面幾題用“＞”或“＜”回答下列問題：
（7）酸性：H₂CO₃H₂SiO₃， H₂SiO₃    H₃PO₄
（8）堿性：Ca(OH)₂    Mg(OH)₂，Mg(OH)₂Al(OH)_3.
（9）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：H₂O     H₂S ， H₂S      HCl 。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(9分)（Ⅰ）A、B、C、D、E五種元素在周期表里的位置如下表所示：
A、B、C為同主族元素，A為該族中原子半徑最小的元素；D、B、E為同周期元素，E為該周期中原子半徑最小的元素。D元素名稱是　　　，在周期表第　　周期，第　　　　　族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖　　　　　。

（Ⅱ）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F三原子的最外層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個(gè)，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)。試回答：
(1)寫出下列元素的符號(hào)A　　　　，D　　　　，E　　　　。
(2)A、C兩種元素最高價(jià)氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式　　　。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鈾主要有兩種同位素的形式存在,其中

的中子數(shù)為

A．92

B．235

C．143

D．327

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)

B．電離能最小的電子能量最高

C．同是s能級(jí)，在不同的電子層中所能容納的最多電子數(shù)是不相同的

D．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

(17分)
A、B、C、D、E是位于前三周期的五種元素，原子序數(shù)依次增大，其中B與D為同一主族元素，它們可形成化合物DB₂、DB₃。在同周期元素中，C的金屬性最強(qiáng)，E的非金屬性最強(qiáng)。請(qǐng)回答：
（1）E的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。
（2）A、B形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物的電子式為，該化合物與DB₂化合生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為。
（3）已知在一定條件下1 mol氣態(tài)DB₂完全轉(zhuǎn)化為氣態(tài)DB₃，放出98.3 kJ的熱量。該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，工業(yè)上進(jìn)行這一反應(yīng)的設(shè)備是。
（4）用鉑做電極電解由C、E形成化合物的飽和溶液時(shí)，檢驗(yàn)陽(yáng)極產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)方法為；電解一段時(shí)間后，將陽(yáng)極產(chǎn)物和陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是。工業(yè)中實(shí)際常采用陽(yáng)離子交換膜電解槽進(jìn)行電解，若某一電極由碳鋼網(wǎng)制成，則該電極為電解槽的 (填“陰”或“陽(yáng)”)極。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．X、Y、Z為短周期元素，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，它比Y原子多2個(gè)電子。Z與X、Z與Y都能形成10電子的分子。下列敘述正確的是

A．三者原子半徑大小順序?yàn)閄>Y>Z

B．分子組成為Y₅Z₁₂的物質(zhì)一定為純凈物

C．1．5molX₂與2molY恰好完全反應(yīng)時(shí)，可得到相同物質(zhì)的量的兩種氧化物

D．實(shí)驗(yàn)室用Z₂X₂為原料可以制備X₂，每轉(zhuǎn)移2mol電子，得到22．4LX₂

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