【題目】下列離子方程式書寫正確的是( )
A. NaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClO－＋Fe2＋＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClO
B. NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O
C. 在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3===2FeO
＋3Cl－＋H2O＋4H＋
D. 用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O
2Cu↓＋O2↑＋4H＋
【答案】B
【解析】A．ClO－有強氧化性，能氧化Fe2＋，最終得到的沉淀為Fe(OH)3及還原產(chǎn)物Cl-，故A錯誤；B．在NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液發(fā)生的離子反應為HCO3－+Ba2++OH－-===BaCO3↓+H2O，故B正確；C．在強堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4，離子方程式：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O，故C錯誤；D．用銅電極電解CuSO4溶液時，陽極為銅本身失電子變成銅離子，陰極溶液中的銅離子在陰極析出，這時相當于電鍍裝置，沒有水參與電解，故D錯誤；答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列熱化學方程式，正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1
B. 在101 kPa時，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
C. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1
D. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鉀的化合物廣泛存在于自然界中。回答下列問題：
（l）處于一定空間運動狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用_________形象化描述。
（2）鉀的焰色反應為_____色，發(fā)生焰色反應的原因是__________________________________。
（3）疊氮化鉀（KN3）晶體中，含有的共價鍵類型有_____________，N3-的空間構(gòu)型為__________。
（4）CO能與金屬K和Mn形成配合物K[Mn(CO)5]，Mn元素基態(tài)原子的價電子排布式為______________。
（5）原子坐標參數(shù)可表示晶飽內(nèi)部各原子的相對位置，金屬鉀是體心立方晶系，其構(gòu)型如圖。其中原子坐標參數(shù)A（0，0，0）、B（l，0，0），則C原子的坐標參數(shù)為_____________。
（6）鉀晶體的晶胞參數(shù)為a pm。假定金屬鉀原子為等徑的剛性小球且處于體對角線上的三個球相切，則鉀原子的半徑為____________pm，晶體鉀的密度計算式是_____________g/cm3。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列幾種物質(zhì)：①苯；②甲苯；③乙醇；④1﹣己烯；⑤甲醛溶液；⑥乙酸；⑦苯酚溶液。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能與溴水反應的是（ ）
A.②④⑤B.④⑤C.④⑤⑦D.③④⑤⑦
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會得“克山病”，從電解精煉銅的陽極泥中提取硒的流程如下：
請回答下列問題：
（1）實驗室中電解精煉銅的簡易裝置如圖所示，請在圖中標出電極材料和電解液的名稱。
（2）陽極泥中硒以Se、Ag2Se、Cu2Se等形式存在，Se與濃硫酸反應的化學方程式為 。
（3）SeO2溶于水得H2SeO3(Ka1=3.5×10-3，Ka2=5.0×10-8)，亞硒酸溶液與SO2反應制硒的離子方程式為 。電解亞硒酸溶液可制得強酸H2SeO4，則電解時的陽極反應式為 。
（4）上述硒的提取過程中存在的主要問題是 。
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