Question

探究小組用滴定法測定CuSO₄·5H₂O(M_r＝250)含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干擾離子后，用c mol ·L^－1 EDTA(H₂Y^2－)標準溶液滴定至終點，平均消耗EDTA溶液b mL。滴定反應如下：
Cu^2＋＋H₂Y^2－=CuY^2－＋2H^＋
(1)寫出計算CuSO₄·5H₂O質量分數的表達式w＝_______________；
(2)下列操作會導致CuSO₄·5H₂O含量的測定結果偏高的是________。
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
c．未除凈可與EDTA反應的干擾離子

Answer 1

　(1)(2)c

　根據題意可知，Cu^2＋～H₂Y^2－，發生反應的EDTA的物質的量為c mol·L^－1×b/1 000 L，所以20 mL該溶液中含有的CuSO₄的物質的量為c mol·L^－1×b/1 000 L，樣品中含有的CuSO₄·5H₂O的質量為(c mol·L^－1×b/1 000 L×250 g·mol^－1×5)，所以CuSO₄·5H₂O的質量分數為
。根據CuSO₄·5H₂O的質量分數表達式可知，未干燥錐形瓶，對CuSO₄的物質的量的測定無影響，所以a無影響；滴定終點時滴定管的尖嘴部分產生氣泡，則實際消耗的EDTA溶液的體積比讀出來的數值大，即b值偏小，所以CuSO₄·5H₂O含量偏低；若未除凈可與EDTA反應的離子，則消耗的EDTA溶液的體積偏大，即b值偏大，CuSO₄·5H₂O的含量偏高，C項正確。