Question

【題目】常溫下，向25.00mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液中滴入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數[－1gc水(H+)]與所加NaOH溶液體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫下，Ka(HSCN)約為1×10－3

B. N點溶液中：c(Na+)＜c(SCN－)

C. R、Q兩點溶液對應的[H+]都為10－7

D. b＝25.00

Answer 1

【答案】D

【解析】

A. 根據題圖知，0.1mol·L－1 HSCN溶液中－1gc水(H+)＝11，則c水(H+)＝10-11mol/L，故溶液中c(H+)＝10-3mol/L，則Ka(HSCN)＝＝1×10－5，故A錯誤；

B. －1gc水(H+)越小，水的電離出的越大。N點是水的電離程度最大的點，此時溶液是NaSCN溶液，酸與堿恰好反應，SCN-水解，則所得溶液呈堿性，c(OH-)＞c(H+)，根據電荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(SCN－)+c(OH-)，則c(Na+)＞c(SCN－)，故B錯誤。

C. R點為HSCN和NaSCN的混合溶液，HSCN的電離程度等于SCN-的水解程度，溶液呈中性，而Q時－1gc水(H+)＝7，Q點的溶液為NaSCN和NaOH的混合溶液，溶液呈堿性，因此R、Q兩點溶液中對應的氫離子濃度不相等，故C錯誤；

D. －1gc水(H+)越小，水的電離出的越大。N點是水的電離程度最大的點，此時溶液是NaSCN溶液，酸與堿恰好反應，則b＝25.00，故D正確；

答案選D。