【題目】能說明SiO2為酸性氧化物的事實為（ ）
A.SiO2與H2SO4、HNO3不反應B.SiO2＋4HF=SiF4↑＋2H2O
C.SiO2＋2KOH=K2SiO3＋H2OD.SiO2＋2C
Si＋2CO↑
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【題目】探究新制飽和氯水成分的實驗中，下列根據實驗現象得出的結論正確的是
A.新制飽和氯水使紅玫瑰變力白玫瑰，說明含有Cl2
B.加入石蕊溶液，溶液變紅，說明該溶液不含HC1O
C.光照新制氯水有氣泡逸出，該氣體是氧氣
D.向氯水中KHCO3粉末有氣泡產生，說明綠水中含有HC1O
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【題目】甲醛(HCHO)在化工、醫藥、農藥等的方面有廣泛應用。
(1)甲醇脫氫法可制備甲醛(反應體系中各物質均為氣態)，結合如圖圖像回答問題。
①此反應的熱化學方程式是______。
②反應活化能：過程I______過程II (填“>”“=”或“<”)
③過程II溫度—轉化率圖如圖，下列說法合理的是_____。
A.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應發生
B.溫度高于650°C催化劑燒結，活性減弱
C.及時分離產品有利于提高甲醇生成甲醛的轉化率
(2)甲醛超標會危害人體健康，需對甲醛往行含量檢測及污染處理。
①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應式為_________
②氧化劑可處理甲醛污染，結合以如圖圖像分析春季(水溫約15℃)應急處理甲醛污染的水源應選擇的試劑為________。
(3)750K下，在恒容密閉容器中，充入的甲醇，發生反應：CH3OH(g)HCHO(g) + H2(g)，若起始壓強為101kPa， 達到平衡轉化率為50.0%， 則反應平衡的常數Kp= ______。(用平衡分壓代替平衡農度計算，分壓＝總壓×物質的量分數，忽略其它反應)。
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【題目】二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點研究領域。回答下列問題：
(1)CO2催化加氫生成乙烯和水的反應中，產物的物質的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=__________。當反應達到平衡時，若增大壓強，則n(C2H4)___________(填“變大”“變小”或“不變”)。
(2)理論計算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強為0.1MPa，反應達到平衡時，四種組分的物質的量分數x隨溫度T的變化如圖所示。
圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。
(3)根據圖中點A(440K，0.39)，計算該溫度時反應的平衡常數Kp=_________(MPa)3(列出計算式。以分壓表示，分壓=總壓×物質的量分數)。
(4)二氧化碳催化加氫合成乙烯反應往往伴隨副反應，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烴。一定溫度和壓強條件下，為了提高反應速率和乙烯選擇性，應當___________________。
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【題目】三氯乙醛是基本有機合成原料之一，是生產農藥、醫藥的重要中間體。某化學興趣小組設計如圖所示裝置（夾持、加熱儀器略），模擬工業生產進行制備三氯乙醛（CCl3CHO）的實驗。
查閱資料，有關信息如下：
①制備反應原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl
可能發生的副反應：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH（三氯乙酸）+HCl
②相關物質的相對分子質量及部分物理性質：
C2H5OH | CCl3CHO | CCl3COOH | C2H5Cl | |
相對分子質量 | 46 | 147.5 | 163.5 | 64.5 |
熔點/℃ | －114.1 | －57.5 | 58 | －138.7 |
沸點/℃ | 78.3 | 97.8 | 198 | 12.3 |
溶解性 | 與水互溶 | 可溶于水、乙醇 | 可溶于水、乙醇、三氯乙醛 | 微溶于水，可溶于乙醇 |
回答下列問題：
(1)儀器E的名稱是____，冷凝水的流向是____口進水（填“a”或“b”）。
(2)有同學認為該裝置存在一處缺陷，應在BC之間加一干燥裝置，理由是____。
(3)該裝置C控制反應溫度在70℃左右，可采用____加熱的方法；
(4)裝置D干燥管的作用為____，裝置D燒杯中的試劑是____。
(5)反應結束后，從C中的混合物中分離出Cl3CCOOH的方法是（填名稱）____。
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【題目】銅轉爐煙灰主要含有Zn［還有少量的Fe(+2價)、Pb、Cu、As等元素］的硫酸鹽和氧化物，少量為砷酸鹽。制備重要化工原料活性氧化鋅的工藝流程如圖所示。請回答以下問題：
己知：活性炭凈化主要是除去有機雜質。
(1)寫出氯化銨的電子式___，“凈化”過程屬于___(填“物理”、“化學”)變化。
(2)在反應溫度為50℃，反應時間為1h時，測定各元素的浸出率與氯化銨溶液濃度的關系如圖，則氯化銨適宜的濃度為___mol·L-1。若浸出液中鋅元素以[Zn(NH3)4]2+形式存在，則浸取時ZnO發生反應的離子方程式為___。
(3)滴加KMnO4溶液有MnO2生成，目的是除___元素，除雜3是置換除雜過程，則試劑a是___，“濾渣Ⅲ”的主要成分為___(填化學式)。
(4)寫出“沉鋅”時發生反應的離子方程式___，此過程中可以循環利用的副產品是___。
(5)取mg活性氧化鋅樣品配成待測液，加入指示劑3、4滴，再加入適量六亞甲基四胺，用amolL-1EDTA標準液進行滴定，消耗標準液VmL。己知：與1.0mLEDTA標準液[c(EDTA)=1.000mo1L-1]相當的以克表示的氧化鋅質量為0.08139，則樣品中氧化鋅的質量分數為___(用代數式表示)。
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【題目】晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3：Si＋3HCl
SiHCl3＋H2；
③SiHCl3與過量H2在1 000～1 100 ℃反應制得純硅已知SiHCl3能與H2O強烈反應，在空氣中易自燃。
請回答下列問題：
(1)第①步制備粗硅的化學方程式為_____________________________________________。
(2)粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl3(沸點33.0 ℃)中含有少量SiCl4(沸點57.6 ℃)和HCl(沸點－84.7 ℃)，提純SiHCl3采用的方法為___________________________。
(3)用SiHCl3與過量H2反應制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去)：
①裝置B中的試劑是________。裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是________________________________________________________________。
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是________，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是____________，裝置D中發生反應的化學方程式為_____________________________________________________________。
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及___________________________________________________________。
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【題目】將相同質量的銅分別與過量濃硝酸、稀硝酸反應，下列敘述正確的是( )
A.生成氣泡快慢：兩者相同
B.消耗硝酸的物質的量：前者多，后者少
C.反應生成氣體的顏色：前者淺，后者深
D.反應中轉移的電子總數：前者多，后者少
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【題目】取0.68g某一元羧酸甲酯和40mL0.2molL-1的氫氧化鈉溶液混合加熱，使之完全水解。再用0.2molL-1 的鹽酸中和剩余的燒堿，消耗鹽酸15mL 。已知27.2mg該甲酯完全燃燒可得70.4mgCO2 和14.4mgH2O .求：
（1）該甲酯的最簡式_______；
（2）該甲酯的相對分子質量_______；
（3）該甲酯的化學式、結構簡式和名稱_______。
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