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【題目】同分異構現象是有機物種類繁多的重要原因之一，下列互為同分異構體的一組化合物是（）
A.甲烷和乙烷
B.乙醇和乙酸
C.正丁烷和異丁烷
D.氯乙烯和乙烯

【答案】C
【解析】解：A．甲烷和乙烷分子式不同，都是烷烴，互為同系物，故A錯誤； B．乙醇和乙酸的分子式不同，不屬于同分異構體，故B錯誤；
C．正丁烷和異丁烷分子式相同、結構不同，二者互為同分異構體，故C正確；
D．氯乙烯和乙烯的分子式不同，不屬于同分異構體，故D錯誤．
故選C．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】儲氫納米碳管的研究成功體現了科技的進步，但用電孤法合成的碳納米管常伴有大量的雜質-碳納米顆粒，這種碳納米顆粒可用氧化氣化法提純。反應化學方程式為：3C+2K2Cr2O7 +8H2SO4 = 3CO2↑+ 2K2SO4+2Cr2(SO4)3 +8 H2O

（1）上述反應中氧化劑是___________(填化學式)，被氧化的元素是_________(填元素符號)。

（2）H2SO4 在上述反應中表現出來的性質是____________(填選項編號)

A．氧化性 B．氧化性和酸性 C．還原性和酸性 D．酸性

（3）若反應中電子轉移了0.8mol，則產生的氣體在標準狀況下的體積為______________L。

（4）請用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目___________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請回答下列問題：
（1）鐵在元素周期表中的位置為．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態，熔點為﹣20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據此可判斷Fe（CO）x晶體屬于（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發生反應：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．已知反應過程中只斷裂配位鍵，則該反應生成物含有的化學鍵類型有、．
（4）CN﹣中碳原子雜化軌道類型為， 1mol CN﹣中含有π鍵的數目為．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積） ①基態銅原子的核外電子排布式為．
②每個銅原子周圍距離最近的銅原子數目．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5 ，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點代表銅原子，空心圓代表M原子）． ①該晶體的化學式為．
②已知銅和M的電負性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于（填“離子”或“共價”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ gcm﹣3 ，阿伏伽德羅常數為NA ，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為cm（只寫計算式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（NA為阿伏伽德羅常數）（）
A.124 g P4含有P﹣P鍵的個數為4NA
B.60gSiO2中含Si﹣O鍵的個數為2NA
C.12 g石墨中含有C﹣C鍵的個數為1.5NA
D.36 g戊烷中共價鍵的個數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式正確的是（）
A.甲烷的燃燒熱為890.3KJ?mol﹣1 ，則甲烷燃燒熱的熱化學方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ?mol﹣1
B.500℃、30 MPa 下，將0.1 mol N2 和 0.3 mol H2 置于密閉容器中充分反應生成NH3（g），放熱3.86 KJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g） ? 2NH3（g）△H=﹣38.6 KJ?mol﹣1
C.已知1 g液態肼和足量液態過氧化氫反應生成氮氣和水蒸氣時放出20.05 kJ的熱量，肼和過氧化氫反應的熱化學方程式為：N2H4（l）+2H2O2（l）═N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641.6 KJ?mol﹣1
D.CO（g）的燃燒熱是283.0 KJ?mol﹣1 ，則2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反應的△H=+283.0 KJ?mol﹣1