Question

【題目】表是周期表中的一部分，根據A﹣I的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	A
2				D	E	F	G	I
3	B		C				H

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是 ．
（2）A﹣I元素中，非金屬性最強的元素與金屬性最強的元素形成的物質是 ， 該物質的熔點比干冰的熔點（填“低”或“高”）．
（3）比較D，E最高價氧化物的水化物酸性強弱 ．
（4）G，H的氫化物沸點較高的是 ， 理由是 ．
（5）A，E，H組成的常見物質的電子式為 ．
（6）用電子式表示E的氫化物的形成過程 ．

Answer 1

【答案】
（1）Ne
（2）Na；高
（3）HNO3＞H2CO3
（4）HF；HF分子間含氫鍵
（5）
（6）3H?+ →
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，A為H，B為Na，C為Al，D為C，E為N，F為O，G為F，H為Cl，I為Ne，（1）以上元素中，只有Ne的最外層電子為8，為穩定結構，則化學性質不活潑，所以答案是：Ne；（2）F的非金屬性最強，Na的金屬性最強，二者形成離子化合物NaF，該物質的熔點比干冰的熔點高，所以答案是：NaF；高；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，則酸性為HNO3＞H2CO3 ， 所以答案是：HNO3＞H2CO3；（4）G、H的氫化物沸點較高的是HF，理由是HF分子間含氫鍵，所以答案是：HF；HF分子間含氫鍵；（5）A、E、H組成的常見物質為氯化銨，其電子式為 ，所以答案是： ；（6）E的氫化物為氨氣，為共價化合物，用電子式表示形成過程為3H+ → ，所以答案是：3H+ → ．