Question

在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol SO₂和2mol O₂，發生如下反應：2SO₂+O₂?2SO₃△H＜0.2min后，反應達到平衡，生成SO₃為1.4mol，同時放出熱量QkJ．則下列分析正確的是（　　）

A．在該條件下，反應前后的壓強之比為6：5.3

B．若反應開始時容器體積為2L，則v（SO3）=0.35mol/（L?min）

C．若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，平衡后n（SO3）＜1.4mol

D．若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，達平衡時放出熱量大于QkJ

Answer 1

A、反應在恒溫恒壓條件下進行，應前后的壓強之比為1；1，故A錯誤；
B、若容器體積不變，條件，v（SO₃）=0.35mol/（L?min），但反應是在恒溫恒壓條件進行，混合氣體平衡后的條件分數改變，v（SO₃）＞0.35mol/（L?min），故B錯誤；
C、若把“恒溫恒壓下”改為“恒壓絕熱條件下”反應，反應是放熱反應，絕熱溫度升高，平衡逆向進行，平衡后n（SO₃）＜1.4mol，故C正確；
D、若把“恒溫恒壓下”改為“恒溫恒容下”反應，反應過程中壓強減小，平衡逆向進行，達平衡時放出熱量小于Q kJ，故D錯誤；
故選：C．