Question

【題目】熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池，具有效率高、噪音低、無(wú)污染、燃料多樣化、余熱利用價(jià)值高和電池構(gòu)造材料價(jià)廉等諸多優(yōu)點(diǎn)，是未來(lái)的綠色電站。某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)、以CH4為燃料時(shí)，該電池工作原理見下圖。下列說(shuō)法正確的是

A．Li+、K+移向左側(cè)電極

B．外電路中電子由右側(cè)電極移向左側(cè)電極

C．通入1 mol氣體A時(shí)，左側(cè)電極上生成5 mol CO2

D．相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為2∶1

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：該原電池為甲烷燃料電池，通入燃料的電極為負(fù)極、通入氧化劑的電極為正極，負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，負(fù)極上產(chǎn)生的二氧化碳可以為正極所利用，所以A是負(fù)極，B是正極。A、燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極、通入氧化劑的電極是正極，原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，Li+、K+移向右側(cè)電極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、外電路中電子由負(fù)極流向正極，即從左側(cè)電極移向右側(cè)電極，故B錯(cuò)誤；C、負(fù)極反應(yīng)式為CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-═2CO32-，通入1mol氣體甲烷氣時(shí)，左側(cè)電極上生成5 molCO2，故C正確；D、相同條件下通入氣體B與氣體C的體積比為1:2，故D錯(cuò)誤。故選C。