Question

【題目】25℃時，下列各組溶液混合后，溶液一定呈中性的是（ ）
A.等體積、等物質的量濃度的氨水與鹽酸混合
B.pH之和為14的氨水與硝酸等體積混合
C.pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液等體積混合
D.等體積、等物質的量濃度的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、物質的量相等的鹽酸和氨水混合，鹽酸和氨水恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽水解而使溶液呈酸性，故A錯誤．
B、室溫下，pH之和為14的氨水與硝酸，酸中氫離子濃度和堿中氫氧根離子濃度相等，硝酸是強電解質，氨水是弱電解質，所以氨水的濃度遠遠大于氫氧根離子濃度，所以等體積的氨水和硝酸混合后，氨水過量，溶液呈堿性，故B錯誤．
C、室溫下，pH之和為14的Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液，設硫酸氫鈉溶液中氫離子濃度=10﹣a mol/L，則氫氧化鋇的pH=14﹣a，氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度= =10﹣a mol/L，硫酸氫鈉和氫氧化鋇都是強電解質，所以氫離子和氫氧根離子濃度相等，等體積混合，溶液呈中性，故C正確．
D、等物質的量的Ca（OH）2溶液與Na2CO3溶液混合，恰好反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，溶液呈堿性，故D錯誤．
故選C．