Question

BF₃與BCl₃分子的空間構(gòu)型均為平面正三角形，下列有關(guān)二者的比較中，正確的是

A．分子中各原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B．鍵角均為60°，都是含有極性鍵的極性分子

C．BF3沸點(diǎn)低于BCl3沸點(diǎn)，因?yàn)锽－F鍵鍵長短

D．BF3分子穩(wěn)定性高于BCl3，因?yàn)锽－F鍵鍵能高

Answer 1

D

解析試題分析：A、分子中的B原子最外層不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，A不正確；B、BF₃與BCl₃分子中B原子均不含有孤對電子，所以都是平面三角形結(jié)構(gòu)，鍵角均為60°，都是含有極性鍵的非極性分子，B不正確；C、二者形成的晶體類型都是分子晶體，BF₃沸點(diǎn)低于BCl₃沸點(diǎn)，是因?yàn)锽F₃的分子間作用力小于BCl₃的分子間作用力，C不正確；D、F元素的非金屬性強(qiáng)于氯元素的非金屬性，所以B－F鍵鍵能高，因此BF₃分子穩(wěn)定性高于BCl₃，D正確，答案選D。
考點(diǎn)：考查分子空間構(gòu)型、分子極性、沸點(diǎn)和穩(wěn)定性比較等