加熱時，N2O5可按下列分解：N2O5
N2O3 + O2，N2O3又可按下列分解： N2O3 N2O + O2。今將 4 molN2O5充入一升密閉容器中，加熱至 t℃時反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)。平衡時，c（O2）=" 4.5" mol/L, c（N2O3）=" 1.62" mol/L,c（N2O）= mol/L，此時N2O5的分解率為 。
1.44mol/L 76.5%
解析試題分析：根據(jù)元素守恒法可解。N2O5的起始濃度為 c（N2O5）=4mol/1L=4mol/L，
達平衡時的氣體成份：N2O5 N2O3 N2O O2
平衡濃度（mol/L） 設(shè)x 1.62 設(shè)y 4.5
由N原子守恒：2x+1.62×2+2y=2×4
由O原子守恒：5x+1.62×3+y+4.5×2=5×4
解得：x =" 0.94" mol/L，y =" 1.44" mol/L，所以，c（N2O）=" 1.44" mol/L，N2O5的分解率為：(4mol/L-0.94mol/L)/4mol/L×100%=76.5%
考點：考查化學平衡的計算
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比等問題。
已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g)平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表：
回答下列問題
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K= ，ΔH= 0(填“<”、“>”、“=”）
（2）已在一定溫度下，C(s) +CO2 (g)
2CO (g)平衡常數(shù)K1；
C (s) +H2O(g)
CO(g) +H2 (g)平衡常數(shù)K2則K、K1、K2,之間的關(guān)系是 :
（3）8000C時，向一個10L的恒容反應(yīng)器中充入0.40molCO和1.60mol水蒸氣，經(jīng)一段時間后反應(yīng)達到平衡，此時CO的轉(zhuǎn)化率為 ：若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0. 10molCO和0.40molCO2，此時v正 v逆 (填“>”、“=”或“<”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（14分）氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
②四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖所示。
回答下列問題：
（1）加速鹵塊在H2O2溶液中溶解的措施有： （寫出一條即可）。
（2）加入MgO的作用是 ；濾渣的主要成分為 。
（3）向濾液中加入NaClO3飽和溶液后，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為①蒸發(fā)結(jié)晶；② ；③____；④過濾、洗滌。
（4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：
步驟1：準確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20.00mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.l000 mol·L－1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點，此過程中反應(yīng)的離子方程式為：
。
步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，計算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
①寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式（還原產(chǎn)物為Cl－）： ；
②產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為（保留一位小數(shù)） 。
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
（10分）固定和利用CO2能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上有一種用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法：CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)+49kJ。某科學實驗將6molCO2和8molH2充入2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖實線所示。a，b，c，d括號內(nèi)數(shù)據(jù)表示坐標．
（1）0~a，a~b，b~c，c~d四段中，平均反應(yīng)速率最大的時間段是___________ ，該時間段內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率是_____________。
（2）平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率是多少？反應(yīng)前后容器內(nèi)的壓強比時多少？（請按計算題格式在答題卡上作答）
L)
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科目：高中化學 來源： 題型：問答題
聯(lián)氨（N2H4）及其衍生物是一類重要的火箭燃料。N2H4與N2O4反應(yīng)能放出大量的熱。
（1）已知：2NO2（g）
N2O4（g） △H=-57.20kJ·mol-1。一定溫度下，在密閉容器中此反應(yīng)達到平衡。 其他條件不變時，下列措施不能使NO2轉(zhuǎn)化率提高的是
| A．減少NO2的濃度 | B．降低溫度 | C．增加NO2的濃度 | D．升高溫度 |
N2O4（g）的平衡常數(shù)K= 。查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：計算題
把3molA和2.5molB混合于2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：
3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g），5min后反應(yīng)達平衡，容器內(nèi)壓強變小，測得D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/(L.min)．求：
(1) ｘ＝ ；
(2) 平衡時Ｃ的濃度為多少？（要求寫出計算過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
在體積固定的密閉容器中N2與H2發(fā)生反應(yīng)：N2（g）＋3 H2
2 NH3
達到平衡時c （N2）＝3.5 mol·L-1，c （H2）＝1 mol·L-1，c （NH3）＝5 mol·L-1，求：
（1）N2和H2的起始濃度（4分）
（2）N2的轉(zhuǎn)化率（2分）（要求有解題過程）
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科目：高中化學 來源： 題型：計算題
將N2和 H2按一定比例混合，在相同狀況下其密度是H2的 3．6倍，取0．5mol該混合氣體通入密閉容器內(nèi)，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達到平衡。已知反應(yīng)達到平衡后容器內(nèi)壓強是相同條件下反應(yīng)前壓強的0．76倍，試求：
（1）反應(yīng)前混合氣體中N2和 H2的體積比；
（2）達到平衡時混合氣體中的氨的體積分數(shù)；
（3）平衡時N2的轉(zhuǎn)化率。
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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
(14分)金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”。工業(yè)上以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料冶煉金屬鈦，其生產(chǎn)的工藝流程圖如下：
已知：2H2SO4(濃)+ FeTiO3＝TiOSO4 + FeSO4 + 2H2O
（1）步驟I中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 、 。
（2）已知：TiO2＋易水解，只能存在于強酸性溶液中。
25 ℃時，難溶電解質(zhì)溶解度與pH關(guān)系如圖，
TiO(OH)2溶度積Ksp＝1×10－29
①步驟Ⅲ加入鐵屑原因 是 。
② TiO2＋水解的離子方程式為 。
向溶液II中加入Na2CO3粉末的作用是 。
當溶液pH= 時，TiO(OH)2已沉淀完全。
（3）TiCl4→Ti反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于 ℃即可。
| | TiCl4 | Mg | MgCl2 | Ti |
| 熔點/℃ | －25.0 | 648.8 | 714 | 1667 |
| 沸點/℃ | 136.4 | 1090 | 1412 | 3287 |
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