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【題目】用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使反應速率加快的是（）
A.加熱
B.不用稀硫酸改用98%的濃硫酸
C.滴加少量硫酸銅溶液
D.不用鐵片，改用鐵粉

【答案】B
【解析】解：A．加熱時，反應速率加快，故A不選；
B．不用稀硫酸改用98%的濃硫酸，不生成氫氣，則生成氫氣的反應速率減小，故B選；
C．滴加少量硫酸銅溶液，構成原電池，加快反應速率，故C不選；
D．不用鐵片，改用鐵粉，增大接觸面積，反應速率加快，故D不選；
故選B．
加熱、增大濃度、增大接觸面積、構成原電池，均可加快反應速率，以此來解答．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、水的電離平衡曲線如圖所示。

（1）若以A點表示25℃時水的電離平衡的離子濃度，當溫度升高到100℃時，水的電離平衡狀態移動到B點，則此時水的離子積從變化到。
（2）將pH=8的Ba（OH）2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，并保持100℃的恒溫，致使混合溶液的pH=7，則Ba（OH）2和鹽酸的體積比為。
Ⅱ、有A、B、C、D四種強電解質，它們在水中電離時可產生下列離子（每種物質只含一種陰離子且互不重復）：陽離子 Na＋、Ba2＋、NH4+ 陰離子 CH3COO－、Cl－、OH－、SO42-。已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現象。
①A是， B是。
②用離子方程式表示A溶液呈堿性的原因。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，按熔點由低到高的順序排列正確的是( 　)

①O2、I2、Hg　②PH3、AsH3、NH3　③Na、K、Rb④Na、Mg、Al

A. ①③ B. ①④

C. ②③ D. ②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①H2(g)+ O2(g)=H2O(g)；ΔH1= akJ·mol-1
②2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)；ΔH2= b kJ·mol-1 ③ H2(g)+ O2(g)=H2O(l)；ΔH3= c kJ·mol-1
④2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l)；ΔH4= d kJ·mol-1 ，下列關系式中正確的是（）
A.2a=b<0
B.b>d>0
C.a<c<0 D 2c=d>0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】可逆反應2NO22N0+O2在密閉容器中反應，達到平衡狀態的標志是（）

①單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO2

②單位時間內生成nmolO2的同時生成2nmolNO

③用NO2、NO、O2的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2 : 2 : l 的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

A. ①④ B. ②③ C. ①③④ D. ①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究小組發現一種化合物在一定波長的光照射下發生分解反應，反應物濃度隨反應時間變化如圖所示。則反應10min時反應物的濃度和反應4min-8min間的平均反應速率，結果應是

A. 7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B. 7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)

C. 0.75umol/L和3.0u(L·min) D. 0.75mol/L和5.0umol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積可變的密閉容器中，可逆反應2HI（g） H2(g)+I2（g）已達平衡，若將體積縮小，在縮小的過程中：
（1）正反應速率；（填“變大”“變小”或“不變”）
（2）平衡；（填“移動”或“不移動”）
（3）混合氣體的平均相對分子質量；（填“變大”“變小”或“不變”）
（4）混合氣體的密度；（填“變大”“變小”或“不變”）