【題目】與二氧化硫反應時，下列物質(zhì)作還原劑的是（ ）
A.溴B.硫化氫C.品紅D.氫氧化鈣
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列離子方程式的書寫正確的是（ ）
A. H2SO4溶液與Ba（OH）2溶液反應：Ba2++OH﹣+H++
→BaSO4↓+H2O
B. 將Na投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+===2Na++Cu↓
C. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH===Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O
D. 將Cl2通入水中：Cl2+H2O===2H++Cl﹣+ClO﹣
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（15分）我國科學家最近成功合成了世界上首個五氮陰離子鹽（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl（用R代表）．回答下列問題：
（1）氮原子價層電子對的軌道表達式（電子排布圖）為 ．
（2）元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能（E1）．第二周期部分元素的E1變化趨勢如圖（a）所示， 
其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是 ．
（3）經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖（b）所示．
①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為 ， 不同之處為 ． （填標號）
A．中心原子的雜化軌道類型
B．中心原子的價層電子對數(shù)
C．立體結(jié)構(gòu)
D．共價鍵類型
②R中陰離子N5﹣中的σ鍵總數(shù)為個．分子中的大π鍵可用符號Πmn表示，其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)（如苯分子中的大π鍵可表示為Π66），則N5﹣中的大π鍵應表示為 ．
③圖（b）中虛線代表氫鍵，其表示式為（NH4+）N﹣H…Cl、、 ．
（4）R的晶體密度為dgcm﹣3 ， 其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[（N5）6（H3O）3（NH4）4Cl]單元，該單元的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為 ．
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【題目】有機物F是有機合成工業(yè)中一種重要的中間體．以甲苯和丙烯為起始原料合成F的工藝流程如圖： 
回答下列問題：
（1）化合物B中含氧官能團名稱是F的結(jié)構(gòu)簡式
（2）寫出C與銀氨溶液共熱的化學反應方程式：
（3）化合物D不能發(fā)生的反應有（填序號）． ①加成反應 ②取代反應 ③消去反應 ④氧化反應 ⑤水解反應
（4）B的含苯環(huán)結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體還有種，其中一種的核磁共振氫譜中出現(xiàn)4個峰且不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是（填結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）B與D發(fā)生反應的類型 ．
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【題目】某晶體的部分結(jié)構(gòu)為正三棱柱（如圖所示），這種晶體中A、B、C三種微粒數(shù)目之比為（ ） 
A.3：9：4
B.1：4：2
C.2：9：4
D.3：8：4
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【題目】某氧化鐵樣品中含有少量的硫酸亞鐵。某同學要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案。
(1)操作Ⅰ中配制溶液時，所用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管以外，還必須有__________(填儀器名稱)。
(2)反應①中加入足量H2O2溶液，反應的離子方程式：_______________________________。
(3)檢驗沉淀中
是否洗滌干凈的操作是_______________________________________。
(4)將沉淀加熱，冷卻至室溫，用天平稱量坩堝與加熱后固體的總質(zhì)量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱其質(zhì)量為b2g，若b1－b2＝0.3，還應進行的操作是_____________________。
(5)坩堝的質(zhì)量為42.6 g，最終坩堝與加熱后的固體的總質(zhì)量為45.8 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________________。
(6)有同學認為上述方案的實驗步驟太繁瑣，他認為，只要將樣品溶于水充分攪拌，加熱、蒸干、灼燒稱量即可測得樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，你認為他的這個方案是否可行？__________(填“可行”或“不可行”)。
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【題目】Ⅰ．下列曲線分別表示元素的某種性質(zhì)與核電荷數(shù)的關系（Z為核電荷數(shù)，Y為元素的某性質(zhì)）
將上面有關元素性質(zhì)的曲線標號填入相應元素性質(zhì)后面的括號中：
（1）ⅡA族元素的最外層電子數(shù)
（2）第三周期元素的最高化合價
（3）第三周期離子Na+、Mg2+、Al3+、P3﹣、S2﹣、Cl﹣的離子半徑
（4）第二、三周期元素隨原子序數(shù)遞增原子半徑的變化（不包括惰性氣體）
（5）堿金屬的陽離子氧化能力（不包括鈁）
Ⅱ．如圖是元素周期表的一部分
（1）請在表中畫出金屬與非金屬的交界線
（2）請在表中用陰影標出第 VIII族的位置
（3）在表中標出
Ti的位置．
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【題目】關于化學鍵的敘述中，正確的是
A. HCl電離產(chǎn)生H+和Cl-，可判斷HCl分子中存在離子鍵
B. 不同元素組成的多原子分子中的化學鍵一定全是極性鍵
C. 化學鍵是指使原子或離子相互結(jié)合的靜電吸引作用力
D. NaHSO4固體中含有的陰離子與陽離子的個數(shù)比為1∶1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻巨大，古代文獻中充分記載了古代化學研究成果。下列關于KNO3的古代文獻，對其說明不合理的是
目的 | 古代文獻 | 說明 | |
A | 性質(zhì) | “…凡研消(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，禍不可測”一《天工開物》 | KNO3能自燃 |
B | 鑒別 | 區(qū)分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4):“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也” ——《本草經(jīng)集注》 | 利用焰色反應 |
C | 提純 | “…(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以水淋汁后，乃煎煉而成”——《開寶本草》 | 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶 |
D | 使用 | “(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、山木炭所合，以為烽燧銅諸藥者"——《本草綱目》 | 利用KNO3的氧化性 |
A. A B. B C. C D. D
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