Question

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質：O2、H2CrO4、Cr (OH)3、H2O、H2O2。 已知該反應中H2O2只發生如下過程：H2O2→O2

(1)該反應中的還原劑是______________。

(2)該反應中，發生還原反應的過程是________→________。

(3)寫出該反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移的方向和數目：__________。

(4)如反應轉移了0.3 mol電子，則產生的氣體在標準狀況下體積為__________。

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4 Cr(OH)3 =2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O 3.36 L

【解析】

（1）H2O2中氧元素的化合價上升，因此H2O2是反應的還原劑。故答案為：H2O2。

（2）該反應中，發生還原反應的是氧化劑，有化合價的降低，根據題干給出的物質看，有化合價變化的除了H2O2和氧氣，還有H2CrO4和Cr(OH)3，前者中Cr的化合價是+6價，后者Cr是+3價，顯然前者是反應物，后者是生成物。故答案為：H2CrO4；Cr(OH)3。

（3）根據以上分析，根據電子守恒，配平得到反應的化學方程式為2H2CrO4+3H2O2=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。3molH2O2失去6mol電子，2molH2CrO4得到6mol電子，單線橋是從失電子的元素指向得電子的元素，即。故答案為：=2Cr(OH)3↓+3O2↑+2H2O。

（4）根據化學方程式，反應轉移電子0.3mol，則反應生成的氧氣為0.15mol，在標準狀況下是3.36L。故答案為：3.36L。