Question

【題目】常溫下，向100mL 0.01molL﹣1HA溶液中逐滴加入0.02molL﹣1MOH溶液，圖中所示曲線表示，混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，不正確的是（ ）

A.HA的電離方程式為：HA=H++A﹣
B.MOH為一元弱堿
C.K點對應的溶液中有：c（MOH）+c（M+）=0.02molL﹣1
D.N點對應的溶液中有：c（M+）=c（A﹣）

Answer 1

【答案】C
【解析】解：A、0.01molL﹣1 HA溶液中pH=2，則HA是強酸，故HA的電離方程式為：HA=H++A﹣ ， 故A正確；
B、N點時加入的MOH溶液體積為50.1mL，此時溶液呈中性，故MOH為弱堿，故B正確；
C、在K點時，加入的MOH溶液的體積為100mL，所得溶液為濃度均為0.005mol/L的MA和MOH的混合液，根據物料守恒可知，c（MOH）+c（M+）=0.01molL﹣1 ， 故C錯誤；
D、在N點時，根據溶液的電中性可知：c（M+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），而N點溶液又顯中性，故有：c（H+）=c（OH﹣），則可知：c（M+）=c（A﹣），故D正確．
故選C．