【題目】下列關于溶液和膠體的敘述正確的是（ ）
A. 溶液呈電中性，而膠體是帶電的，因而膠體可以產生電泳現象
B. 通電時，溶液溶質粒子移向兩極，而膠體分散質移向同一極
C. 納米碳的直徑在1nm-100nm之間，因此其屬于膠體
D. 三角洲的形成、夜晚霓虹燈、明礬凈水及土壤保肥等均與膠體的性質有關
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【題目】下列有關反應熱的敘述中正確的是（ ）
①已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJmol﹣1 ， 則氫氣的燃燒熱為△H=﹣241.8kJmol﹣1
②由單質A轉化為單質B是一個吸熱過程，由此可知單質B比單質A穩(wěn)定
③X（g）+Y（g）═Z（g）+W（s）△H＞0，恒溫恒容條件下達到平衡后加入X，上述反應的△H增大
④已知：
共價鍵 | C﹣C | C═C | C﹣H | H﹣H |
鍵能/（kJmol﹣1） | 348 | 610 | 413 | 436 |
上表數據可以計算出 
（g）+3H2（g）→ 
（g）的反應熱；
⑤由蓋斯定律，推知在相同條件下，金剛石或石墨燃燒生成1molCO2固體時，放出的熱量相等；
⑥25℃，101kPa時，1mol碳完全燃燒生成CO2所放出的熱量為碳的燃燒熱．
A.①②③④
B.③④⑤
C.④⑤
D.⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于物質的分類組合正確的是( )
分類組合 | 酸 | 堿 | 鹽 | 非金屬氧化物 | 金屬氧化物 |
A. | C2H5OH | Ca(OH)2 | K2CO3 | CO2 | CaO |
B. | HNO3 | NaHCO3 | Na2SO4 | CuO | MgO |
C. | NH3 | Ba(OH)2 | MgCl2 | P2O5 | CaO |
D. | CH3COOH | NaOH | CaCO3 | SO2 | Mn2O7 |
A.AB.BC.CD.D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵是生產生活中應用最廣泛的金屬，煉鐵技術備受關注，已知：
①2Fe2O3（s）+3C（s）4Fe（s）+3CO2（g）△H=+460.5KJmol﹣1
②Fe2O3（s）+3CO（g）2Fe（s）+3CO2（g）△H=﹣28.5KJmol﹣1
③斷裂1mol CO（s）氣體中的化學鍵需要吸收1076KJ的能量
斷裂1mol CO2（s）氣體中的化學鍵需要吸收1490KJ的能量
請回答：
（1）斷裂1mol C（s）中所有化學鍵需要吸收的能量為 ．
（2）T1℃時，向密閉容器中加入一定量的Fe2O3和C，發(fā)生反應①，達到平衡后，CO2的濃度為a molL﹣1；其他條件不變，縮小容器容積，再次達到平衡時，CO2的濃度為b molL﹣1 ， 則a（選填“＞”“＜”或“=”）b．
（3）起始溫度均為T2℃時，向容積為10L的三個恒容密閉容器中，分別加入一定量的Fe2O3和CO發(fā)生反應②，測得相關數據如表所示：
編號 | 容器 | 起始時物質的量 mol | 平衡時物質的量/mol | 平衡常數（K） | |
Fe2O3 | CO | Fe | |||
1 | 恒溫 | 0.5 | 1.5 | 0.8 | K1 |
2 | 恒溫 | 2 | 3 | m | K2 |
3 | 絕熱 | 1 | 1.5 | n | K3 |
①T2℃時，容器1中反應的平衡常數K1= ．
②容器2中，5min達到平衡，則0～5min內以CO2表示該反應的速率v（CO2）= ．
③對于三個容器中的反應，下列說法正確的是（填選項字母）．
A．m＞2n
B．容器1和容器2中CO的平衡轉化率v1＜v2 ．
C．K1=K3
D．平衡時氣體壓強：P3＞P1
（4）T2℃時，向恒壓密閉容器中充入0.5mol Fe2O3和1.0mol CO，發(fā)生反應②，CO和CO2的物質的量濃度（c）與時間（t）的關系如圖1所示． 
①6min時，改變的外界條件未 ， 理由為 ．
②10min時，再向容器中加入1 mol Fe2O3、1 mol CO、1 mol Fe、1 mol CO2、起始的反應速率v（正）（選填“＞”“＜”或“=”）v（逆）．
（5）CO﹣O2熔融鹽燃料電池的裝置如圖2所示，電池工作時，C口產生的氣體一部分通入B口被利用，另一部分被分離出來，若導線中流過2mole﹣ ， 理論上C口被分離出的氣體的物質的量最多為 ． 
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】水處理技術在生產、生活中應用廣泛，對海水、工業(yè)廢水和生活污水進行處理是獲得淡水，防止水土污染，改善水質的主要措施．
（1）海水淡化常用的三種方法為 ．
（2）具有永久硬度的水在軟化時可采取的方法有（填選項字母，下同）．
a．加熱法b．藥劑法c．離子交換法
（3）用石灰純堿法軟化硬水時，加入石灰的作用是 ．
a．只能降低水中的永久硬度
b．能同時降低水中的永久硬度和暫時硬度
c．可把部分Ca2+所形成的硬度轉變?yōu)镸g2+形成的硬度
d．可把部分Mg2+所形成的硬度轉變?yōu)镃a2+形成的硬度
（4）生活用水必須保證安全，自來水廠需要對取自江河湖泊中的淡水進行①殺菌消毒、②混凝沉淀、③過濾等工藝處理，這三項處理的正確順序是 ． （填序號）
（5）高鐵酸鈉（Na2Fe04）是一種新型飲用水消毒劑，某研究小組的同學設計了用工業(yè)廢鐵屑（含銅、碳、硅等）制取高鐵酸鈉的工藝流程如圖所示： 
①廢鐵屑中加入碳酸鈉熱溶液的目的為 ．
②濾渣的成分為（填化學式）．
③寫出Cl2將Z氧化為Na2FO4的化學方程式： ．
④高鐵酸鈉消毒后的還原產物具有凈水作用，解釋其凈水原理： ．
⑤工業(yè)上還可用電化學法制備高鐵酸鈉：采用鐵片作陽極，濃NaOH溶液作為電解質溶液．陽極的電極反應式為 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5 ， 反應PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）經一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數據見下表：
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
下列說法正確的是（ ）
A.反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032molL﹣1s﹣1
B.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11molL﹣1 ， 則反應的△H＜0
C.相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2 ， 達到平衡前v（正）＞v（逆）
D.相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2 ， 達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】課題式研究性學習是培養(yǎng)學生創(chuàng)造性思維的良好方法，某研究性學習小組將下列裝置如圖鏈接，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附件先顯紅色．試回答下列問題： 
（1）電源A極的名稱是
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式：
（3）如果收集乙裝置中產生的氣體，相同狀況下兩種氣體的體積比是 ．
（4）欲用丙裝置給銅鍍銀，G應該是（填“銅”或“銀”），電鍍液的溶質是（填化學式）．
（5）裝置丁中的現象是 ．
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