【題目】關(guān)于
溶液的敘述正確的是
A.加入鹽酸，抑制
水解B.升溫，抑制水解
C.濃度越大，水解程度越大D.將溶液蒸干可得固體
【答案】A
【解析】
氯化鐵溶液中存在水解平衡：Fe3++3H2O
Fe(OH)3+3H+，依據(jù)外界因素對水解平衡的影響因素分析作答。
根據(jù)上述分析可知：
A. 加入鹽酸，鐵離子的水解平衡中生成物的濃度增大，則會抑制
水解，A項正確；
B. 鐵離子的水解屬于吸熱反應(yīng)，因此升溫促進(jìn)水解平衡，B項錯誤；
C. 根據(jù)“越稀越水解”原則可知，反應(yīng)物鐵離子的濃度越大，水解程度越小，C項錯誤；
D. 因氯化鐵水解產(chǎn)物氯化氫易揮發(fā)，會促進(jìn)鐵離子向水解方向進(jìn)行，因此將溶液蒸干最終得到氫氧化鐵固體，灼燒會得到氧化鐵，并不能得到氯化鐵，D項錯誤；
答案選A。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是
A. 含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的σ鍵數(shù)目為2NA
B. 58.5 g NaCl晶體中含有0.25NA個右圖所示的結(jié)構(gòu)單元
C. 常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為2.5NA
D. 2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，下列物質(zhì)既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，并且化學(xué)反應(yīng)原理相同的是（ ）
A. CH2=CH2B.SO2C.H2D. CH3CH3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】以硅孔雀石[主要成分為CuCO3·Cu(OH)2、CuSiO3·2H2O,含SiO2、FeCO3、Fe2O3等雜質(zhì)]為原料制備CuCl2的工藝流程如下:
已知: SOCl2+H2O
SO2↑+2HCl↑，下列說法不正確的是
A. “酸浸” 時應(yīng)該用鹽酸溶解硅孔雀石粉
B. “氧化”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+
2Fe3++2Cl-
C. “調(diào)pH”時，pH需控制在堿性區(qū)域，保證鐵元素全部以Fe(OH)3形式除去
D. “加熱脫水”時，加入SOCl2的目的是生成的HCl抑制CuCl2的水解
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】體操運動員在完成單杠、吊環(huán)項目時常用“鎂粉”搓手，以起到防滑效果。某種“鎂粉”中可能含有Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3中的一種或兩種固體，實驗小組對其成分展開了探究。
已知：MgO+2HCl=MgCl2+H2O MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑
（1）探究“鎂粉”中是否含有Mg和MgCO3
①取少量樣品，如圖所示進(jìn)行實驗。觀察到a試管中有氣泡產(chǎn)生，b試管中產(chǎn)生的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，則證明“鎂粉”中一定含有______。
②為證明“鎂粉”中是否含有Mg，小明將燃著的木條放在圖中b試管口上方，木條熄滅。但同學(xué)們指出，該實驗不能達(dá)成實驗?zāi)康模枰獙D中的澄清石灰水替換成濃NaOH溶液，目的是______________。小明按照修改后的實驗方案重復(fù)上述實驗，觀察到b試管中無明顯現(xiàn)象，證明“鎂粉”中______________。
（2）探究“鎂粉”中是否還含有MgO及Mg(OH)2
【實驗過程】
Ⅰ.用MgO、Mg(OH)2和MgCO3三種固體分別做性質(zhì)實驗。分別取0.5g三種固體粉末，每次取樣方法如圖2所示：
逐滴加入相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸直至粉末恰好消失。在下表中記錄消耗的同濃度稀鹽酸的體積（以下體積均在同一條件下測定，且保留到小數(shù)點后1位）
MgO | Mg(OH)2 | MgCO3 | |
消耗稀鹽酸的體積 /mL | 10.4 | 7.2 | 5.0 |
Mg(OH)2與鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。
Ⅱ.取“鎂粉”樣品0.5 g，加入上述稀鹽酸至粉末恰好溶解。此時消耗稀鹽酸的體積約為5.3 mL。
【實驗分析及結(jié)論】
“鎂粉”不只含有MgCO3。理由是____________________________________。
【實驗反思】
為確定“鎂粉”的具體成分，同學(xué)們認(rèn)為還需要補充如下實驗：分別取0.5 g“鎂粉”和0.5 g_________，加入足量稀鹽酸，測定生成的氣體體積分別為119mL和140mL。由此可知“鎂粉”中含有MgCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列有關(guān)甲烷的描述正確的是( )
A.甲烷是最簡單的有機物，也是含碳量最高的有機物
B.甲烷是一種無色無味，密度比空氣小，易溶于水的氣體
C.甲烷是坑道氣、沼氣的主要成分
D.甲烷性質(zhì)不活潑，除可燃外，不與其他物質(zhì)反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】甲醇是重要的化工原料，利用煤化工中生產(chǎn)的CO、CO2和H2可制取甲醇等有機物，發(fā)生的反應(yīng)有：
①CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) △H1=－99kJ·mol－1
②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) △H2
相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 | C=O（CO2） | H—H | C—O | H—O | C—H |
E/（kJ·mol－1） | 803 | 436 | 343 | 465 | 413 |
（1）該反應(yīng)△H2=___________。
（2）關(guān)于反應(yīng)①下列說法，正確的是___________。
A.該反應(yīng)在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行
B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
C.使用催化劑，不能提高CO的轉(zhuǎn)化率
D.增大壓強，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不變
（3）在某溫度下，將1.0moCO與2.0molH2充入2L的空鋼瓶中，發(fā)生反應(yīng)①，在第5min時達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，此時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.1。在第10min、20min時分別改變反應(yīng)條件，甲醇的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示：
①從反應(yīng)開始到5min時，生成甲醇的平均速率為___________。
②H2的平衡轉(zhuǎn)化率α=___________%，化學(xué)平衡常數(shù)K=___________。
③1min時，υ正___________υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
④1mim時υ正___________4min時υ逆(填“大于”“小于”或“等于”)
⑤比較甲醇在7～8min、12～13min和25～27min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以υ(7～8)、υ(12～13)、υ(25～27)表示的大小_________________________________。
③若將鋼瓶換成同容積的絕熱容器，重復(fù)上述試驗，平衡時甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)___________0.1。(填“>”、“<”或“=”)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)甲烷重整是先進(jìn)的制氫方法，包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反應(yīng)系統(tǒng)同時通入甲烷、氧氣和水蒸氣，發(fā)生的主要化學(xué)反應(yīng)有：
反應(yīng)過程 | 化學(xué)方程式 | 焓變ΔH(kJ·mol－1) |
甲烷 氧化 | CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) | ΔH1 |
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) | -322.0 | |
蒸汽 重整 | CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) | +206.2 |
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g) | +165.0 |
①反應(yīng)CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的ΔH=________kJ·mol－1。
②甲烷的燃燒熱為ΔH2，則ΔH2________ΔH1(填“>”“＝”或“<”)。
(2)二氧化碳是地球溫室效應(yīng)的罪魁禍?zhǔn)�，目前人們處理二氧化碳的方法之一是使其與氫氣合成為甲醇，甲醇是汽車燃料電池的重要燃料。已知氫氣、甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-570 kJ·mol－1�、�
CH3OH(l)+
O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-726.0 kJ·mol－1�、�
寫出二氧化碳與氫氣合成甲醇液體的熱化學(xué)方程式：___________。
(3)有科技工作者利用稀土金屬氧化物作為固體電解質(zhì)制造出了甲醇空氣燃料電池。這種稀土金屬氧化物在高溫下能傳導(dǎo)O2-。
①這個電池的正極發(fā)生的反應(yīng)是_______；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是________。
②在稀土氧化物的固體電解質(zhì)中，O2-的移動方向是________。
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