Question

盡管氮元素在地殼中的豐度較低(主要以硝酸鹽的形式存在)，在所有元素中僅排31位，但是大氣中有豐富的氮氣，這為氨和硝酸的廣泛應用提供了可能。
（1）氮氣的電子式為      ，雷電作用能進行氮的固定，寫出反應方程式             。
（2）食物蘊含的營養物質中，含氮的高分子化合物是              (填名稱)，其水解的最終產物為             。
（3）土壤中的NH₄⁺在硝化細菌的催化作用下可轉化為NO₃^﹣，寫出其離子方程式：               。
（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，得到標準狀況下NO 11.2 L，再向溶液中加入過量氨水，充分反應后過濾。①濾液顯深藍色是因為含有的離子(填化學式)．             。②若沉淀質量為7.8g，則合金的質量為             g。

Answer 1

（1）   N₂+O₂2NO；   （2）蛋白質，氨基酸；
（3）NH₄⁺+2O₂NO₃^-+H₂O+2H⁺    （4）Cu(NH₃)₄²⁺ ；41.1

試題分析：（1）在N₂分子中兩個N原子共用三對電子。所以氮氣的電子式為。在電火花作用下N₂與O₂發生反應得到NO。反應的方程式為N₂+O₂2NO。（2）食物蘊含的營養物質中，含氮的高分子化合物是蛋白質，蛋白質是有許多的氨基酸分子通過脫水縮合而成。因此其水解的最終產物為氨基酸。（3）土壤中的NH₄⁺在硝化細菌的催化作用下可轉化為NO₃^﹣。反應的離子方程式NH₄⁺+2O₂NO₃^-+H₂O+2H⁺。（4）某銅鋁合金用足量稀硝酸完全溶解，發生反應：3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O。Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O.再向溶液中加入過量氨水時，由于氨水為弱堿，不能溶解產生的Al(OH)₃沉淀。所以發生反應：Al(NO₃)₃+3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+ 3NH₄NO₃；Cu(NO₃)₂+6NH₃·H₂O=[Cu(NH₃)₄](OH)₂＋2H₂O+ 2NH₄NO₃.①濾液顯深藍色是因為含有的離子銅氨絡離子——四氨合銅離子[Cu(NH₃)₄] ^2-。n(Al(OH)₃)=7.8g÷78g/mol="0.1mol." m(Al)=2.7g.根據方程式 Al＋4HNO₃(稀)=Al(NO₃)₃＋NO↑＋2H₂O可知Al產生的NO的物質的量為0.1mol,則Cu產生的NO的物質的量為0.5mol-0.1mol=0.4mol.由方程式 3Cu＋8HNO₃(稀)=2Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O可知Cu的物質的量為0.6mol.m(Cu)=" 0.6mol" ×64g/mol=38.4g.所以合金的質量為38.4g=41.1g。