Question

【題目】肼（N2H4）是火箭發(fā)動機(jī)的一種燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成N2和水蒸氣．已知：
N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJmol﹣1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=﹣534.0kJmol﹣1
下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（ ）
A.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣542.7 kJ?mol﹣1
B.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1059.3 kJ?mol﹣1
C.N2H4（g）+ N2O4（g）= N2（g）+2H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1
D.2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=﹣1076.7 kJ?mol﹣1

Answer 1

【答案】D
【解析】解：已知①N2（g）+2O2（g）═N2O4（g），△H=+8.7kJ/mol；
②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g），△H=﹣534.0kJ/mol；
利用蓋斯定律將②×2﹣①可得2N2H4（g）+N2O4（g）═3N2（g）+4H2O（g），
△H=（﹣534.0kJ/mol）×2﹣（+8.7kJ/mol）=﹣1076.7 kJ/mol，
或N2H4（g）+ N2O4（g）═ N2（g）+2H2O（g）△H=﹣538.35kJ/mol，
故選D．