Question

【題目】現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑將其轉化為相應的沉淀或固體，從而實現Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離．相應的實驗過程可用下圖表示：請回答下列問題：
（1）寫出實驗流程中下列物質的化學式：試劑X ， 沉淀A ．
（2）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的 ．
（3）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是 ， 確認Na2CO3已過量的實驗方法是：
（4）寫出步驟①中發生反應的離子方程式： ．

Answer 1

【答案】
（1）BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4
（2）Na2CO3；稀HNO3
（3）使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；靜置取上清液繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉淀則證明Na2CO3過量
（4）Ba2++SO42﹣=BaSO4↓
【解析】解：含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，要實現Cl﹣、SO42﹣、和NO3﹣的相互分離，如先加入AgNO3 ， 則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中加入過量的AgNO3 ， 使Cl﹣全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中加入過量的Na2CO3 ， 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3 ， 最后進行蒸發操作可得固體NaNO3 ， （1）根據上面的分析可知，試劑X為 BaCl2[或Ba（NO3）2]，沉淀A為BaSO4 ，
所以答案是：BaCl2[或Ba（NO3）2]；BaSO4；（2）在所得濾液中加入過量的Na2CO3 ， 最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的稀HNO3 ， 稀HNO3與Na2CO3反應生成NaNO3 ， 所以答案是：Na2CO3；稀HNO3；（3）加入過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，然后在濾液中加入過量的AgNO3 ， 使Cl﹣全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中含有Ag+、Ba2+ ， 在所以在所得濾液中加入過量的Na2CO3 ， 使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，確認Na2CO3已過量的實驗方法是靜置取上清液繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉淀則證明Na2CO3過量，所以答案是：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀；靜置取上清液繼續滴加Na2CO3溶液，若無沉淀則證明Na2CO3過量；（4）步驟①中加入的是BaCl2[或Ba（NO3）2]，發生反應的離子方程式為Ba2++SO42﹣=BaSO4↓，所以答案是：Ba2++SO42﹣=BaSO4↓．